廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3）2+4，反應中H2O2 的作用是作氧化劑作氧化劑．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗分液漏斗，其目的是（填序號）abab．
a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產物是O2、H2SO4O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4H2SO4．
【考點】“三廢”處理與環境保護．
【答案】作氧化劑；Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；分液漏斗；ab；O2、H2SO4；加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；H2SO4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.3
相似題
-
1．下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發生的主要反應中不含（ ）發布：2024/12/30 4:0:1組卷：331引用：16難度：0.9 -
3．工業上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發布：2024/12/30 5:30:2組卷：41引用：4難度：0.5