鈦被譽為“第三金屬”，在航空航天領域有”廣泛應用。某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備TiCl4．實驗結束后，裝置F中黑色粉末變為紅色，裝置H中溶液變渾濁。已知：四氯化鈦的熔、沸點分別為-23℃、136℃，遇潮濕空氣產生白色煙霧。回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗分液漏斗；裝置G作用是吸收多余的氯氣，避免對后續反應造成干擾吸收多余的氯氣，避免對后續反應造成干擾。
（2）氣流由左至右，裝置連接順序為A、I、D、B、C、G、FI、D、B、C、G、F、H、E。
（3）寫出裝置A中發生反應的化學方程式MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（4）寫出實驗室制備TiCl4的化學方程式TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合溶液中分離出TiCl4的操作名稱為蒸餾蒸餾。
（6）測定產品純度：取wgTiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入足量蒸餾水充分反應，將安全漏斗中液體及燒瓶中混合物全部轉入錐形瓶，滴加幾滴0.1mol?L-1K2CrO4溶液做指示劑（Ag2CrO4呈磚紅色），用cmol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液VmL．已知：常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12，TiCl4+（2+n）H2O═TiO2?nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有液封，防止HCl揮發液封，防止HCl揮發。
②該產品純度為19cV4w19cV4w%（用含w,c和V的代數式表示）。
△
△
高溫
高溫
19
c
V
4
w
19
c
V
4
w
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；吸收多余的氯氣，避免對后續反應造成干擾；I、D、B、C、G、F；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；蒸餾；液封，防止HCl揮發；
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高溫
19
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：29難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5
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