2021年江蘇省高考化學適應性試卷（3）
發布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）
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1．某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，他體內缺少的維生素可能是（ ）
組卷：87引用：3難度：0.9 -
2．如圖為甲烷分子的球棍模型及空間構型是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7 -
3．中華文化源遠流長、博大精深。下列有關蘊含化學知識的說法中，不正確的是（ ）
組卷：235引用：2難度：0.7 -
4．室溫條件下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：304引用：3難度：0.6 -
5．實驗室用環戊醇（沸點：160.8℃，密度：0.96g?mL-1）與溴化氫反應制備溴代環戊烷（沸點：138℃，密度：1.37 g?mL-1），其反應原理如下：
則制備溴代環戊烷的裝置最好選擇（ ）組卷：36引用：5難度：0.5 -
6．如圖所示，A處通入未經干燥的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布條看 不 到明顯現象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）組卷：309引用：5難度：0.7
三．解答題（共5小題，滿分60分，每小題12分）
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19．鈦被譽為“第三金屬”，在航空航天領域有”廣泛應用。某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備TiCl4．實驗結束后，裝置F中黑色粉末變為紅色，裝置H中溶液變渾濁。已知：四氯化鈦的熔、沸點分別為-23℃、136℃，遇潮濕空氣產生白色煙霧。回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是；裝置G作用是。
（2）氣流由左至右，裝置連接順序為A、、H、E。
（3）寫出裝置A中發生反應的化學方程式。
（4）寫出實驗室制備TiCl4的化學方程式。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合溶液中分離出TiCl4的操作名稱為。
（6）測定產品純度：取wgTiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入足量蒸餾水充分反應，將安全漏斗中液體及燒瓶中混合物全部轉入錐形瓶，滴加幾滴0.1mol?L-1K2CrO4溶液做指示劑（Ag2CrO4呈磚紅色），用cmol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液VmL．已知：常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12，TiCl4+（2+n）H2O═TiO2?nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有。
②該產品純度為%（用含w,c和V的代數式表示）。組卷：29引用：2難度：0.5 -
20．治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2 吸收率的影響如圖1所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2 的吸收率在pH=效果最佳，MnO2所起的作用是，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應，確保pH的穩定，該反應的化學方程式為。
Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反應的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）CO轉化反應的平衡常數K（a）K（c）（填“＞”“＜”或“=”，下同），在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率α型，e點轉化率出現突變的原因可能是。
Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：（已知a＞b）
①N2H4（g）+2O2（g）═NO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ?mol-112
②N2H4（g）+2O2（g）═2NO（g）+2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則圖3的反應過程能量變化示意圖正確的是。
（4）試寫出NO（g）分解生成N2（g）和NO2（g）的熱化學方程式為。
Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx．不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖4所示。
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為模擬尾氣 氣體（10mol） 碳煙 NO O2 He 物質的量（mol） 0.025 0.5 9.475 n 。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是。組卷：55引用：2難度：0.6