降低能耗是氯堿工業發展的重要方向。
（1）我國利用氯堿廠生產的H2作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業，其示意圖如圖。
①a極為 負負（填“正”或“負”）極。
②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
③下列說法正確的是 ACAC。
A．甲裝置可以實現化學能向電能轉化
B．甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動
C．乙裝置中c極一側流出的是淡鹽水
④結合化學用語解釋d極區產生NaOH的原因：d極發生反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+從陽極區透過陽離子交換膜進入d極區，與的OH-結合生成NaOHd極發生反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+從陽極區透過陽離子交換膜進入d極區，與的OH-結合生成NaOH。
⑤實際生產中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區，從而在電解池陽極能檢測到O2，產生O2的電極反應式為 4OH--4e-═O2↑+2H2O4OH--4e-═O2↑+2H2O。下列生產措施有利于提高Cl2產量、降低陽極O2含量的是 ABCABC。
A．定期檢查并更換陽離子交換膜
B．向陽極區加入適量鹽酸
C．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
（2）降低氯堿工業能耗的另一種技術是“氧陰極技術”。通過向陰極區通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少。“氧陰極技術”的陰極反應為 O2+4e-+2H2O═4OH-O2+4e-+2H2O═4OH-。
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合；電解原理．
【答案】負；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；AC；d極發生反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Na+從陽極區透過陽離子交換膜進入d極區，與的OH-結合生成NaOH；4OH--4e-═O2↑+2H2O；ABC；O2+4e-+2H2O═4OH-
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：10難度：0.6
