鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 Al2O3+2OH?=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH?=2AlO-2+H2O。
（2）“電解Ⅰ”的化學方程式為 2Al2O3（熔融） 通電 冰晶石4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 通電 冰晶石4Al+3O2↑；電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因可用化學方程式表示為 C+O2 高溫 CO2C+O2 高溫 CO2。
（3）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖2所示。陽極的電極反應式為 2H2O?4e?+4CO2-3=O2↑+4HCO-32H2O?4e?+4CO2-3=O2↑+4HCO-3，陰極產生的物質A的化學式為 H2H2。電解槽中的離子交換膜為 陽陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
（4）若在實驗室以鉛酸蓄電池為電源模擬電解Na2CO3溶液，若鉛酸蓄電池兩極板質量變化的差為1.6g,則電路中轉移電子的物質的量為 0.10.1 mol。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
通電
冰晶石
通電
冰晶石
高溫
高溫
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Al2O3+2OH?=2+H2O；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；C+O2 CO2；2H2O?4e?+4=O2↑+4；H2；陽；0.1
A
l
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通電
冰晶石
高溫
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1