2020-2021學年黑龍江省哈爾濱師大附中高一（下）期末化學試卷（理科）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共25小題，每小題2分，共50分）
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1．化學與科技、社會、環境密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：46難度：0.6 -
2．下列反應為吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.8 -
3．下列化合物中能由單質直接化合而制成的是（ ?。?/h2>
組卷：40難度：0.7 -
4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：4難度：0.7 -
5．下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
6．下列有關電化學的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
7．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.5 -
8．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是（ ?。?br />
組卷：204難度：0.7 -
9．檢驗某溶液試樣中是否含有下列離子，能達到目的的是（ ?。?/h2>
組卷：1難度：0.7
二、填空題（共4小題，共50分）
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28．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。
（2）“電解Ⅰ”的化學方程式為；電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因可用化學方程式表示為。
（3）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖2所示。陽極的電極反應式為，陰極產生的物質A的化學式為。電解槽中的離子交換膜為（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
（4）若在實驗室以鉛酸蓄電池為電源模擬電解Na2CO3溶液，若鉛酸蓄電池兩極板質量變化的差為1.6g,則電路中轉移電子的物質的量為mol。組卷：10引用：1難度：0.6 -
29．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
a.CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
b.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
c.CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H3
d.2CO（g）?CO2（g）+C（s）△H4
e.CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）△H5
（1）根據蓋斯定律，反應a的△H1=（寫出一個合理的代數式即可）。
（2）一定條件下，c反應CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分步進行，其中第步的正反應活化能最大。
（3）某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行a反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，則其平衡常數為。
（4）在一固定容積的密閉容器中進行b反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。
其平衡常數K和溫度T的關系如下：
①該反應的正反應為T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②當溫度為850℃，某時刻測得容器中各物質的物質的量如下：
此時上述反應正、逆反應速率的關系為：v正CO H2O CO2 H2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在一定溫度下，壓縮容器體積增大壓強，則該反應中H2（g）的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。工業生產中，通過此方法使容器壓強增大以加快反應速率，卻意外發現H2（g）的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其原因可能是。組卷：6引用：1難度：0.5