如圖所示，列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。
請按要求回答：
（1）七種元素中，原子半徑最大的是 NaNa（填元素符號）。
（2）③與⑦的氣態氫化物中，穩定性較強的是 H2OH2O（填化學式）。
（3）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是 H2SiO3（或H4SiO4）H2SiO3（或H4SiO4）（填化學式）。
（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是 NH4NO3NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子的方法是 取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在。
（5）下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是 abab（填字母代號）。
a.O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解
c.在氧化還原反應中，1 mol O2比1 mol S得電子多
d.H2O的沸點比H2S高
（6）含有上述元素的物質間存在以下轉化。
M所含的化學鍵類型是 離子鍵和極性鍵（或共價鍵）離子鍵和極性鍵（或共價鍵），實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法。 熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物
【答案】Na；H2O；H2SiO3（或H4SiO4）；NH4NO3；取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；ab；離子鍵和極性鍵（或共價鍵）；熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.7
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：33引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ）
發布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質或應用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為。發布：2024/12/30 15:30:1組卷：72引用：5難度：0.5