2020-2021學年四川省遂寧市射洪中學高一（下）第三次月考化學試卷

一．選擇題（本題共20小題，1題至10題每小題2分，11題至20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　　）

  A．丙烷的比例模型為：

  B．鋁離子的結構示意圖為：

  C．Na2O2的電子式：

  D．用電子式表示氯化氫的形成過程：
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．MgCl2

  D．NaCl
  組卷：153難度：0.6

  解析

• 3．今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。根據元素周期律和元素周期表分析，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

  B．砹（At）的氫化物很不穩定

  C．高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）強

  D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有機物屬于烴的是（　?。?/h2>

  A．C2H6	B．CH3CH2OH
  C．CH3COOH	D．CH3COOCH2CH3
  組卷：56難度：0.9

  解析

• 5．關于化學反應和能量變化下列判斷不正確的是（　　）

  A．一定量的氫氣與氧氣充分燃燒生成液態水比生成氣態水放出的熱量多

  B．HCl氣體溶于水和NaOH熔化時破壞的化學鍵類型不同

  C．化學反應過程實際上就是原子或原子團的重新組合的過程

  D． 210 84 Po→ 4 2 He+ 206 82 Pb,該過程屬于化學變化
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．有A、B、C、D四種金屬，用稀硫酸作電解質溶液，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，C極發生還原反應，B極發生氧化反應。則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．A＞B＞C＞D

  B．A＞B＞D＞C

  C．D＞C＞A＞B

  D．D＞A＞B＞C
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析

• 7．如圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．a電極是負極，b電極是正極

  B．工作時a電極附近pH值降低

  C．b電極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑

  D．電池工作時每消耗33.6L氫氣（在標準狀況下）轉移3mol電子
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列與實驗相關的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

  B．將SO2和Cl2按等物質的量比例通入品紅溶液中，品紅很快褪色

  C．NO2和H2O反應過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數比為2：1

  D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
  組卷：5引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（共50分）

• 24．肼（N₂H₄）是一種無色易溶于水的油狀液體．具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛．
  
  （1）已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：

   

  ．
  （2）目前正在研發的一種肼燃料電池的結構如圖2所示．

   

  （填“a”或“b”）電極為電池的負極．
  （3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下發生：N₂H₄（I）?N₂（g）+2H₂（g），
  測得容器中

  n

  （

  N

  2

  ）

  +

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  與時間關系如圖3所示，則0?4min氮氣的平均速率v（N₂）=

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 25．某小組同學通過“FeSO₄被濃HNO₃氧化”的實驗，驗證Fe²⁺的還原性。
  實驗一：驗證Fe²⁺的還原性
  

  實驗操作	預期現象	實驗現象
  向盛有2 mLFeSO4溶液的試管 中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩	試管中產生紅棕色氣 體，溶液變為黃色	試管中產生紅棕色氣 體，溶液變為深棕色

  （1）紅棕色氣體是

   

  。
  （2）實驗現象與預期不符，繼續進行實驗。
  取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，該現象說明

   

  。
  實驗二：探究溶液變為深棕色的原因
  【資料與猜想】
  查閱資料后猜想，可能是生成的NO₂或NO與溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺反應，而使溶液變為深棕色。
  【實驗與探究】
  用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）
  ?。P閉c,打開a和b,通入N₂，一段時間后關閉a；
  ⅱ．向甲中加入適量濃HNO₃，一段時間后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明
  顯變化；
  ⅲ．關閉b、打開c,更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；
  ⅳ．繼續向甲中加入濃HNO₃，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現象。
  （1）通入N₂的目的是

   

  。
  （2）銅與濃硝酸反應的化學方程式是

   

  。
  （3）裝置乙的作用是

   

  。
  （4）實驗結論是

   

  。
  【反思與改進】
  實驗三：驗證Fe²⁺的還原性
  該小組同學依據實驗二的結論改進了實驗一，觀察到了預期現象，其實驗操作是

   

  。
  組卷：44難度：0.6

  解析