CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發生反應CO2+3H2?CH3OH+H2O，測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產率的措施是 降溫、加壓降溫、加壓．
（2）分析圖中數據可知，在220℃、5MPa時，CO2的轉化率為，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa,化學反應速率將 減小減小（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉化率將 增大增大．
（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡．若CO2的轉化率為25%，則此溫度下該反應的平衡常數K=1.041.04．
（要求寫出算式和計算結果）
（4）已知：CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ/mol
（5）寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式 CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/molCO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/mol．
【答案】降溫、加壓；減小；增大；1.04；CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/mol
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
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轉化率%
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