Ⅰ．工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH。回答下面問題：
（1）在某絕熱容器中進行上述反應，下列能說明反應一定達到平衡狀態的是

AC

AC

。
A．當容器內溫度不變時
B．當恒容混合氣體密度不變時
C．當混合氣體的顏色不變時
D．當恒壓混合氣體的總壓強不變時
（2）在溫度為T₁和T₂時，分別將0.40molCH₄和1.0molNO₂，充入體積為1L的密閉容器中，n（CH₄）隨反應時間的變化如圖所示。

①溫度為T₁時，0～10min內NO₂的平均反應速率v（NO₂）=

0.02mol/（L?min）

0.02mol/（L?min）

。
②溫度為T₂時，該反應的平衡常數K=

0.42

0.42

（保留兩位有效數字）。
③下列措施中，能夠使上述平衡正向移動，且提高NO₂轉化率的有

BE

BE

。
A．使用高效催化劑
B．增加CH₄的充入量
C．縮小容器體積，增大壓強
D．恒容時，再次充入0.40molCH₄和1.0molNO₂
E．降低溫度
Ⅱ．（1）工業制膽礬時，將粗制CuO粉末（含雜質FeO、Fe₂O₃）慢慢加入適量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去雜質離子后，再蒸發結晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH3～4時，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀。回答下列問題：
為除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

A

A

（從下面四個選項選擇），將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，然后加入適量的

BD

BD

（從下面四個選項選擇），調整溶液的pH3～4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀。
A．H₂O₂
B．CuO
C．Cl₂
D．Cu（OH）₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據：常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3mol?L^-1，確定上述方案

可行

可行

（填“可行”或“不可行”）。