2022-2023學年內蒙古包頭九中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16題，每題3分，共48分。每題中僅有一個正確選項）
-
1．下列熱化學方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（ ?。?/h2>
組卷：64引用：9難度：0.9 -
2．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是（ ?。?br />已知：①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2
③Sn（灰，s）Sn（白，s）ΔH3=+2.1kJ?mol-1大于13.2℃小于13.2℃組卷：40引用：4難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：63難度：0.7 -
4．已知熱化學方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-2602.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2=-393.5kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH3=-571.6kJ?mol-1
則反應2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的ΔH為（ ?。?/h2>組卷：12引用：2難度：0.8 -
5．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：7難度：0.5 -
6．下列化學反應原理在生產生活中的應用，不正確的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共52分）
-
19．請仔細觀察下列兩種裝置的構造示意圖，完成下列問題：
實驗Ⅰ：向圖1燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流表連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，電流表指針發生偏轉。
（1）鐵棒上發生的電極反應為。
實驗Ⅱ：該小組的同學將鋅棒換為銅棒，并用導線將其與電流表連接。一段時間后，向插入鐵棒的玻璃筒內滴入幾滴K3[Fe（CN）6溶液，向插入銅棒的玻璃筒內滴入幾滴酚酞溶液。
（2）實驗Ⅱ中電流表指針的偏轉方向與實驗Ⅰ（填“相同”或“相反”）。
（3）在鐵棒附近可觀察到的現象是。
（4）上述兩個實驗表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構成原電池時，一般是相對不活潑的金屬被保護，根據此原理采取的金屬防護方法稱為。
實驗Ⅲ：（5）已知粗鋅中含有的雜質有鋁、鐵和銅，圖2若為電解精煉鋅，則A極應接（填“粗鋅”或“純鋅”），電解一段時間后，電解質溶液中含有的金屬陽離子有。
（6）圖2若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質量相等，電鍍完成后兩電極質量差為6.48g時，則電路中通過的電子數為。
（7）若圖2使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，寫出該電池放電時正極電極方程式。組卷：17引用：1難度：0.7 -
20．Ⅰ．工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH?；卮鹣旅鎲栴}：
（1）在某絕熱容器中進行上述反應，下列能說明反應一定達到平衡狀態的是。
A．當容器內溫度不變時
B．當恒容混合氣體密度不變時
C．當混合氣體的顏色不變時
D．當恒壓混合氣體的總壓強不變時
（2）在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2，充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如圖所示。
①溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=。
②溫度為T2時，該反應的平衡常數K=（保留兩位有效數字）。
③下列措施中，能夠使上述平衡正向移動，且提高NO2轉化率的有。
A．使用高效催化劑
B．增加CH4的充入量
C．縮小容器體積，增大壓強
D．恒容時，再次充入0.40molCH4和1.0molNO2
E．降低溫度
Ⅱ．（1）工業制膽礬時，將粗制CuO粉末（含雜質FeO、Fe2O3）慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質離子后，再蒸發結晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH3～4時，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀。回答下列問題：
為除去溶液中的Fe2+，可先加入（從下面四個選項選擇），將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為，然后加入適量的（從下面四個選項選擇），調整溶液的pH3～4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀。
A．H2O2
B．CuO
C．Cl2
D．Cu（OH）2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3mol?L-1，確定上述方案（填“可行”或“不可行”）。組卷：16引用：1難度：0.6