碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。
（1）單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），反應(yīng)經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.1mol?L^-1，碘蒸氣的濃度為0.05mol?L^-1。
①前5分鐘平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

，H₂的初始濃度是

0.2mol/L

0.2mol/L

。
②下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

de

de

。（填序號(hào)）
a.氫氣的生成速率等于碘化氫的消耗速率
b.單位時(shí)間內(nèi)斷裂的H-H鍵數(shù)目與斷裂的H-I鍵數(shù)目相等
c.c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
d.2v（I₂）_正=v（HI）_逆
e.反應(yīng)混合體系的顏色不再發(fā)生變化
（2）某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘實(shí)驗(yàn)”：將濃度均為0.01mol?L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。
已知：“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺═S₄O₆^2-+2H₂O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)A：……
反應(yīng)B：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①反應(yīng)A的離子方程式是

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

。對(duì)于總反應(yīng)，I^-的作用是

催化劑

催化劑

。
②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ．（溶液濃度均為0.01mol?L^-1）

用量試劑	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	5	4	8	3	0
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅰ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅱ是40min。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，x、y、z所對(duì)成的數(shù)值分別是

8、3、2

8、3、2

；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

其它條件不變，增大氫離子（或硫酸）濃度可以加快反應(yīng)速率

其它條件不變，增大氫離子（或硫酸）濃度可以加快反應(yīng)速率

。