2020-2021學年山東省棗莊市滕州一中高一（下）月考化學試卷（6月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題目要求。
-
1．化學與社會、環境密切相關。下列說法正確的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.8 -
3．苯環結構中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據的事實是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等
③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發生反應生成環己烷（
）
④經實驗測得對二甲苯（
）只有一種結構
⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發生取代反應，但不能因化學反應而使溴水褪色組卷：294引用：2難度：0.3 -
4．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）
組卷：105引用：5難度：0.5 -
5．關于下列圖示的說法中正確的是（ ）
組卷：11引用：4難度：0.7 -
6．如圖，甲為石蠟分解裝置圖，乙為改進后的裝置圖，乙可明顯縮短實驗時間。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：91引用：2難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
-
19．碘及其化合物在生產生活中有重要作用。
（1）單質碘可與氫氣反應生成碘化氫。將物質的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.1mol?L-1，碘蒸氣的濃度為0.05mol?L-1。
①前5分鐘平均反應速率v（H2）=，H2的初始濃度是。
②下列能說明反應已達平衡狀態的是。（填序號）
a.氫氣的生成速率等于碘化氫的消耗速率
b.單位時間內斷裂的H-H鍵數目與斷裂的H-I鍵數目相等
c.c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
d.2v（I2）正=v（HI）逆
e.反應混合體系的顏色不再發生變化
（2）某小組同學在室溫下進行“碘鐘實驗”：將濃度均為0.01mol?L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。
已知：“碘鐘實驗”的總反應的離子方程式為H2O2+2S2O32-+2H+═S4O62-+2H2O
反應分兩步進行：
反應A：……
反應B：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①反應A的離子方程式是。對于總反應，I-的作用是。
②為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ、Ⅱ．（溶液濃度均為0.01mol?L-1）
溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅰ是30min、實驗Ⅱ是40min。實驗Ⅱ中，x、y、z所對成的數值分別是用量試劑 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液（含淀粉） H2O 實驗Ⅰ 5 4 8 3 0 實驗Ⅱ 5 2 x y z ；對比實驗Ⅰ、Ⅱ，可得出的實驗結論是。組卷：58引用：4難度：0.7 -
20．已知A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，F是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示（已知：R-CHO
R-COOH）：氧化劑
（1）A分子的結構簡式為；B的分子式為；
（2）D的官能團結構簡式為；G中官能團的名稱為；
（3）反應①的反應類型是；⑥的反應類型是；
（4）制法一：實驗室用B和D反應制取G，裝置如圖所示
①與教材中采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。飽和碳酸鈉溶液的作用，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
②實驗結束后，若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是、燒杯。
③若實驗中用含18O的B與D，則反應④的化學方程式為。該反應進行緩慢，提高該反應速率的主要方法是。
④制法二：工業上用CH2=CH2和D直接加成反應獲得G。與制法一相比，制法二的優點是。
（5）H的分子式為C5H10O2，含有與D相同種類的官能團，寫出分子中有兩個甲基的H的所有同分異構體的結構簡式。組卷：7引用：1難度：0.3