鎳廢渣（主要成分為Ni含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等）可用于合成“翠礬”（NiSO4?7H2O，M=28lg/mol）和氟鎳化鉀（K2NiF4），具體流程如圖。
幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Ni2+ | 7.1 | 9.2 |
（1）“堿浸”過程中，為提高浸出率可采取的措施是
升高溶液的溫度（或增大堿的濃度、充分攪拌、把廢渣粉碎等）
升高溶液的溫度（或增大堿的濃度、充分攪拌、把廢渣粉碎等）
（寫一種即可）；寫出“堿浸”過程發生反應的其中一個離子方程式 2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑或Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O
2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑或Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O
。（2）“轉化”過程中加入H2O2的目的是
將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
。（3）調pH=a,其中a的取值范圍是
3.7≤a＜7.1
3.7≤a＜7.1
。（4）將NiSO4溶液調pH=2～3，經蒸發濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾洗滌后得到NiSO4?7H2O。（5）寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時反應的化學方程式
NiCO3+2NH4F NiF2+CO2↑+H2O+2NH3↑
高溫
NiCO3+2NH4F NiF2+CO2↑+H2O+2NH3↑
。高溫
（6）準確稱取bg翠礬晶體產品于錐形瓶中加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1的標準溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點（發生反應Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），三次實驗消耗標準液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.40mL，則翠礬的純度為
5620
c
b
5620
c
b
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】升高溶液的溫度（或增大堿的濃度、充分攪拌、把廢渣粉碎等）；2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑或Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O；將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；3.7≤a＜7.1；冷卻結晶；NiCO3+2NH4F NiF2+CO2↑+H2O+2NH3↑；
高溫
5620
c
b
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1