某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+．當加入1 種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系如圖所示。
（1）淡黃色固體是Na2O2Na2O2。
（2）可知溶液中一定沒有的離子是Fe2+，Cu2+Fe2+，Cu2+，理由是只產生白色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，Fe2+被Na2O2氧化為Fe3+，將會產生紅褐色沉淀只產生白色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，Fe2+被Na2O2氧化為Fe3+，將會產生紅褐色沉淀。
（3）請解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產生氣體的量在減少8mol之后，NH4+被消耗完全，產生的氣體只有O28mol之后，NH4+被消耗完全，產生的氣體只有O2。
（4）寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發生的所有離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。
（5）所含離子的物質的量之比為n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3。
【考點】離子方程式的有關計算．
【答案】Na2O2；Fe2+，Cu2+；只產生白色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，Fe2+被Na2O2氧化為Fe3+，將會產生紅褐色沉淀；8mol之后，NH4+被消耗完全，產生的氣體只有O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3
【解答】
【點評】
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