研究小組設計如圖1實驗（夾持裝置已略去）分別探究NO與銅粉、Na2O2 的反應
已知：①NO與Na2O2可發生反應：2NO+Na2O2═2NaNO2
②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO-3
③溶液中存在平衡FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）
Ⅰ.關閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。
（1）反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是 排除裝置內的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化生成NO2排除裝置內的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化生成NO2。
（2）裝置B中盛放的試劑為水，其作用是 吸收揮發出的硝酸吸收揮發出的硝酸。
（3）裝置F中的實驗現象為 溶液由淺綠色變為棕色溶液由淺綠色變為棕色。裝置H中收集的氣體為 NO、N2NO、N2（填化學式）。
Ⅱ.關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2.
（1）裝置G的作用是 吸收未反應的NO防止污染空氣吸收未反應的NO防止污染空氣。
（2）若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有 O2和NO2O2和NO2（填化學式）。
Ⅲ.細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環。耦合循環中的部分轉化如圖2所示。
（1）圖所示氮循環中，屬于氮的固定的有 aa （填字母序號）。
a.N2轉化為氨態氮
b.硝化過程
c.反硝化過程
（2）土壤中的鐵循環可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），結合圖中的轉化，土壤中的鐵循環脫除水體中氨態氮和硝態氮的原理用離子方程式表示如下：6Fe3++2NH+4═6Fe2++N2↑+8H+和 10Fe2++2NO-3+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O10Fe2++2NO-3+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O。
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】排除裝置內的空氣，防止NO被空氣中氧氣氧化生成NO2；吸收揮發出的硝酸；溶液由淺綠色變為棕色；NO、N2；吸收未反應的NO防止污染空氣；O2和NO2；a；10Fe2++2+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.6
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7