Ⅰ．H2S是石油化工行業廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，工業上可以采取多種方式處理。
干法脫硫：
（1）已知H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，S的燃燒熱為bkJ?mol-1，則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）ΔH=-2a+2b-2a+2bkJ?mol-1。
（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應條件如下表，最佳脫硫劑為 活性炭活性炭。
| 脫硫劑 | 出口硫（mg?m-3） | 脫硫溫度（℃） | 操作壓力（MPa） | 再生條件 |
| 一氧化碳 | ＜1.33 | 300～400 | 0～3.0 | 蒸汽再生 |
| 活性炭 | ＜1.33 | 常溫 | 0～3.0 | 蒸汽再生 |
| 氧化鋅 | ＜1.33 | 350～400 | 0～5.0 | 不再生 |
| 錳礦 | ＜3.99 | 400 | 0～2.0 | 不再生 |
（3）吸收反應器中的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
。（4）電解反應器中陽極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
。Ⅱ．如圖為雙陰極微生物燃料電池，可同步實現除污脫氮和產生電能。
（5）理論上，厭氧室消耗15gC6H12O6，外電路轉移e-數目為
2NA
2NA
。（6）缺氧室中得電極反應式為
2+12H++10e-=N2↑+6H2O
NO
-
3
2+12H++10e-=N2↑+6H2O
。NO
-
3
【答案】-2a+2b；活性炭；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；2H++2e-=H2↑；2NA；2+12H++10e-=N2↑+6H2O
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
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1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發布：2024/11/7 8:0:2組卷：10引用：2難度：0.5 -
2．已知白磷的結構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數據：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ）發布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產業的發展，具有較好的經濟效益和社會效益，促進了農業生產與消費的良性循環．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數據，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數據見下表：
工業制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5