MgSO₄?7H₂O在工農業生產中均有廣泛用途，現以菱鎂礦石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄?7H₂O晶體，實驗流程如圖：

（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有

將菱鎂礦石粉碎

將菱鎂礦石粉碎

（寫出一種即可）。此時，MnCO₃發生反應的化學方程式是

MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+CO₂↑+H₂O

MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+CO₂↑+H₂O

。
（2）“轉化”時主要反應是NaClO+MnSO₄+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄，氯元素反應前后化合價變化情況是

降低

降低

（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃	-3.9～1.8	1.8～48.1	48.1～67.5	67.5～200
析出晶體	MgSO4?12H2O	MgSO4?7H2O	MgSO4?6H2O	MgSO4?H2O等

①“操作Ⅰ”的具體操作過程是：在48℃左右蒸發濃縮濾液至表面有晶膜、

降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結晶

降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結晶

、過濾、洗滌、低溫干燥。
②“操作Ⅰ”所得濾液中能分離出一種可循環使用的物質，該物質是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學式）。
（4）已知：MgSO₄?7H₂O中鎂元素質量分數為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO₄?7H₂O樣品中鎂元素質量分數：
①未加熱前，測得樣品中鎂元素質量分數略大于9.76%，可能的原因是

未加熱前，MgSO₄?7H₂O已經失去部分結晶水

未加熱前，MgSO₄?7H₂O已經失去部分結晶水

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②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質量分數大于20%，可能的原因是

高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂

高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂

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（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO₄?7H₂O產品，忽略反應過程中鎂元素損失，則該菱鎂礦石中MgCO₃的質量分數為

84%

84%

。