2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”“碳中和”成為熱詞。“碳中和”指的是測算在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。溫室氣體二氧化碳與氫氣反應制備燃料甲醇的技術，能促進“碳中和”。請完成下列問題：CO₂加氫制甲醇的總反應可表示為：CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=？kJ?mol^-1
該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₁=+42kJ?mol^-1
②2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）         ΔH₂=-90kJ?mol^-1
（1）總反應的ΔH=

-48

-48

kJ?mol^-1；若反應①為慢反應，如圖1示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是

B

B

（填標號）。


（2）合成總反應在起始物

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x（CH₃OH），在t=250°C下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖2所示。

①圖中對應等溫過程的曲線是

a

a

，判斷的理由是

總反應為氣體分子數(shù)減小的反應，溫度一定時增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量分數(shù)變大，曲線斜率為正

總反應為氣體分子數(shù)減小的反應，溫度一定時增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量分數(shù)變大，曲線斜率為正

。
②當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉化率α=

33.3%

33.3%

（保留三位有效數(shù)字），反應條件可能為

5×10⁵Pa、210°C

5×10⁵Pa、210°C

或

9×10⁵Pa、250°C

9×10⁵Pa、250°C

。