按要求書寫方程式：
（1）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質．
①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平：

2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（濃）═2MnSO₄+5Cl₂↑+6K₂SO₄+8H₂O

2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（濃）═2MnSO₄+5Cl₂↑+6K₂SO₄+8H₂O

．
②在反應后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又變為紫紅色，BiO₃^-反應后變為無色的Bi³⁺．寫出該實驗中涉及反應的離子方程式：

2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O

2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O

．
（2）+6價鉻的毒性很強，具有一定的致癌作用，需要轉化為低毒的Cr³⁺，再轉化為不溶物除去，廢水中含有的Cr₂O₇^2-可以用綠礬（FeSO₄?7H₂O）除去．測得反應后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子．寫出該反應的離子方程式：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（3）已知：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色）（強堿性條件）；
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O（強酸性條件）．
將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式：

4MnO₄^-+4OH^-═4MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O

4MnO₄^-+4OH^-═4MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O

．
（4）由硫可得多硫化鈉Na₂S_x，x值一般為2～6，已知Na₂S_x與NaClO反應的化學方程式如下：

1

1

Na₂S_x+

3x+1

3x+1

NaClO+

2x-2

2x-2

NaOH═

x

x

Na₂SO₄+

3x+1

3x+1

NaCl+

x-1

x-1

H₂O。
試配平上述方程式，將系數填寫出來。