2021-2022學年河南省開封市五縣高一（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，共18小題，每小題2.0分，共36分）
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1．分類法是學習化學常用的方法．下列分類方法不正確的是（ ）
①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣
③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽．組卷：149引用：14難度：0.9 -
2．某化學興趣小組同學進行探究性實驗時進行如圖所示的實驗，他們的實驗過程展示如下．觀察下圖所示的實驗的現象說明，判斷下列說法中錯誤的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
3．如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有500mL蒸餾水，然后分別放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質量分數的大小順序為（ ）
組卷：60引用：5難度：0.4 -
4．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH四種物質是實驗室常見的化學試劑，現有四種物質組成的混合物粉末54.4g,把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均恰好轉化為沉淀，將反應容器內水分小心蒸干，最后得白色固體物質共58g,則原混合物中含Na2CO3的質量是（ ）
組卷：41引用：1難度：0.5 -
5．海水是一個巨大的資源寶庫，可以得到很多有重大價值的物質，食鹽是其中之一。工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料生產出精鹽，用精鹽采取“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7 -
6．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）
組卷：2159引用：86難度：0.9 -
7．200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應后固體質量增加了3.6g.下列說法中正確的是（ ）
組卷：59引用：1難度：0.6
二、非選擇題
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21．按要求書寫方程式：
（1）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質．
①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平：．
②在反應后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變為紫紅色，BiO3-反應后變為無色的Bi3+．寫出該實驗中涉及反應的離子方程式：．
（2）+6價鉻的毒性很強，具有一定的致癌作用，需要轉化為低毒的Cr3+，再轉化為不溶物除去，廢水中含有的Cr2O72-可以用綠礬（FeSO4?7H2O）除去．測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子．寫出該反應的離子方程式：．
（3）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色）（強堿性條件）；
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（強酸性條件）．
將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式：．
（4）由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6，已知Na2Sx與NaClO反應的化學方程式如下：Na2Sx+NaClO+NaOH═Na2SO4+NaCl+H2O。
試配平上述方程式，將系數填寫出來。組卷：82引用：1難度：0.7 -
22．實驗室有A、B、C、D、E、F、G7瓶失去標簽的不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別，貼上正確的標簽．各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯現象．試回答下面問題．
（1）A的化學式是A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — — ↓ ↓ D — — — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ — ，G的化學式是．判斷理由是．
（2）寫出表中溶液混合時反應的離子方程式，B+F，C+G，D+E，E+F，F+D．組卷：1引用：1難度：0.5