一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據題意完成下列問題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=c（CH3OH）c（CO）?C2（H2），c（CH3OH）c（CO）?C2（H2），，升高溫度，K值 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 逆反應逆反應方向移動．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=2nB3tBmol?（L?min）-12nB3tBmol?（L?min）-1．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的12，下列有關該體系的說法正確的是 BCBC（選填選項字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加
D．重新平衡時n（H2）n（CH3OH）增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是 Cu2O+CO
2Cu+CO2Cu2O+CO2Cu+CO2（用化學方程式表示）．
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
?
C
2
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
?
C
2
（
H
2
）
2
n
B
3
t
B
2
n
B
3
t
B
1
2
n
（
H
2
）
n
（
C
H
3
OH
）
2Cu+CO22Cu+CO2【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡常數的含義．
【答案】，；減小；逆反應；mol?（L?min）-1；BC；Cu2O+CO2Cu+CO2
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
CO
）
?
C
2
（
H
2
）
2
n
B
3
t
B
2Cu+CO2【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：14難度：0.5
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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