下列轉化，在給定條件下能實現的是（ ?。?br />①NaCl（aq）電解Cl2（g）Fe△FeCl3（s）
②Fe2O3HCl（aq）FeCl3（aq）△無水FeCl3
③N2H2高溫高壓，強化劑NH3HCl（aq）NH4Cl（aq）
④SiO2HCl（aq）SiCl4H2高溫Si
電解
F
e
△
HC
l
（
aq
）
△
H
2
高溫高壓
，
強化劑
HC
l
（
aq
）
HC
l
（
aq
）
H
2
高溫
【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：107引用：2難度：0.7
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，Fe2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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