2020年天津市七校聯考高考化學二模試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．現代社會的發展與進步離不開材料，下列有關材料的說法不正確的是（　　）

  A．港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到

  B．用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質

  C．500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型純金屬材料

  D．國慶閱兵儀式上的坦克和軍車都噴涂著新式聚氨酯迷彩偽裝涂料，能適應多種環境背景下的隱蔽需求，聚氨酯屬于有機高分子材料
  組卷：27引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．對硝基甲苯的結構簡式：

  B．離子結構示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

  C．NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：

  D．CO2的比例模型：
  組卷：100引用：6難度：0.8

  解析

• 3．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY₃、ZWY₄．下列說法中正確的是（　　）

  A．簡單離子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．最常見氫化物的穩定性：X＞Y

  C．Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態下能導電

  D．第一電離能：Y＞X
  組卷：84引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列轉化，在給定條件下能實現的是（　　）
  ①NaCl（aq）

  電解

  Cl₂（g）

  F

  e

  △

  FeCl₃（s）
  ②Fe₂O₃

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  FeCl₃（aq）

  △

  無水FeCl₃
  ③N₂

  H

  2

  高溫高壓

  ，

  強化劑

  NH₃

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  NH₄Cl（aq）
  ④SiO₂

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  SiCl₄

  H

  2

  高溫

  Si

  A．①③

  B．④

  C．①②

  D．②③
  組卷：107引用：2難度：0.7

  解析

• 5．某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（　　）

  A．不可能有很高的熔沸點	B．不可能是單質
  C．可能是有機物	D．可能是離子晶體
  組卷：513引用：13難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．（Ⅰ）。NiCl₂是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上以金屬錐廢料（含Fe、Al等雜質）為原料生產NiCl₂的工藝流程如圖。
  
  表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
  開始沉淀的pH	2.1	6.5	3.7	7.1
  沉淀完全的pH	3.3	9.7	4.7	9.2

  （1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有

   

  。（寫一條即可）
  （2）加入H₂O₂時發生主要反應的離子方程式為

   

  。
  （3）“調pH”時，控制溶液pH的范圍為

   

  ≤pH＜7。
  （4）流程中由溶液得到NiCl₂?6H₂O的實驗操作步驟依次為

   

  、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
  （Ⅱ）。高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。K₂FeO₄為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，某實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并測定產品純度，回答下列問題：
  第一步：制備K₂FeO₄，裝置如圖所示，夾持，加熱等裝置略。
  
  （5）儀器a的名稱是

   

  ，裝置B中除雜質所用試劑是

   

  。
  （6）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為

   

  ，反應中KOH必須過量的原因是

   

  。
  （7）寫出C中總反應的離子方程式

   

  。C中混合物經重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
  第二步：K₂FeO₄產品純度的測定：準確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準確量取25.00mL K₂FeO₄溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O₇^2-，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點（溶液淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液28.00mL。
  （8）根據以上數據，樣品中K₂FeO₄的質量分數為

   

  。（K₂FeO₄摩爾質量為198g/mol）若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液部分變質，會使測定結果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：86引用：2難度：0.5

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• 16．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物，回答下列有關問題：
  
  （1）在一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如表，則該反應的△H=

   

  kJ/mol。
  

  化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
  E/（kJ/mol）	946	463	391	496

  （2）在恒容密閉容器中充入2mol NO₂與1mol O₂發生反應如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
  ①已知在不同溫度下測得N₂O₃的物質的量隨時間的變化如圖1所示，常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是

   

  。
  ②下列有關該反應的說法正確的是

   

  。
  A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
  B．恒溫恒容，再充入2mol NO₂和1mol O₂，再次達到平衡時NO₂轉化率增大
  C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
  D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
  （3）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅，工作原理如圖2，則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為

   

  。
  

  0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
  pH	12	2	8.5	4.5

  （4）X、Y、Z．W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為

   

  。
  （5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
  Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁
  Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₂
  ①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L?min），則平衡時NO的轉化率a₁=

   

  ；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率a₂

   

  a₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：51引用：2難度：0.7

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