NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH₃是最基本的化工原料之一，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學研究的重要課題。
（1）NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

。
（2）工業(yè)上以H₂、N₂為原料合成NH₃的化學方程式為

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

。
（3）在合成氨工業(yè)中，原料氣（H₂、N₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前，需要經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其化學反應(yīng)為：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]⁺  ΔH＜0。
①[Cu（NH₃）₃CO]⁺配離子中的配體是

NH₃、CO

NH₃、CO

。
②銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是

高壓、低溫

高壓、低溫

。
（4）合成氨中Fe或鐵的化合物是常用的催化劑。
①Fe³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe³⁺性質(zhì)更穩(wěn)定的原因

Fe³⁺的價電子排布為3d⁵，最外層電子半充滿，比價電子排布3d⁶的Fe²⁺更穩(wěn)定

Fe³⁺的價電子排布為3d⁵，最外層電子半充滿，比價電子排布3d⁶的Fe²⁺更穩(wěn)定

。
②實際生產(chǎn)中催化劑采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖，則兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為a：b=

1：2

1：2

。
（5）科學家侯德榜利用NaCl、NH₃、CO₂為原料，通過下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①已知：1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

NH₃和H₂O分子間能形成氫鍵，且NH₃和H₂O均為極性分子，NH₃和H₂O能發(fā)生反應(yīng)，導致NH₃極易溶于水

NH₃和H₂O分子間能形成氫鍵，且NH₃和H₂O均為極性分子，NH₃和H₂O能發(fā)生反應(yīng)，導致NH₃極易溶于水

（至少答兩點）。
②NaHCO₃分解得Na₂CO₃。Na₂CO₃中

CO

2

-

3

空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形

平面三角形

。