2022-2023學年北京市大興區高二（下）期中化學試卷

一、選擇題本部分共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

• 1．2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸。“祝融號”火星車的車身選用高強韌性的新型鋁基碳化硅（SiC）復合材料。下列關于碳化硅的相關說法不正確的是（　　）
  

  A．原子半徑C小于Si

  B．Si和C以共價鍵結合

  C．熔點：金剛石＜碳化硅＜硅

  D．碳化硅、晶體硅、金剛石均屬于共價晶體
  組卷：115引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列過程不會破壞化學鍵的是（　　）

  A．乙醇溶于水	B．氯化氫溶于水
  C．晶體硅熔化	D．氯化鈉熔化
  組卷：187引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）

  A．KCl

  B．Na2SO4

  C．Na2O

  D．MgCl2
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列化學用語書寫正確的是（　　）

  A．二氧化碳的電子式

  B．鎂離子的結構示意圖

  C．基態K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1

  D．基態N原子的價電子軌道表示式
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關性質比較中，不正確的是（　　）

  A．金屬性：K＞Na＞Li	B．電負性：Cl＞S＞P
  C．第一電離能：Al＞Mg＞Na	D．熔點：SiO2＞CO2
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）

  A．C（金剛石）和CO2	B．CH4和NH3
  C．K（金屬鉀）和KCl	D．NaCl和HCl
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題

• 18．NH₃具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優點，NH₃是最基本的化工原料之一，NH₃的合成及應用一直是科學研究的重要課題。
  （1）NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （2）工業上以H₂、N₂為原料合成NH₃的化學方程式為

   

  。
  （3）在合成氨工業中，原料氣（H₂、N₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前，需要經過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其化學反應為：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]⁺  ΔH＜0。
  ①[Cu（NH₃）₃CO]⁺配離子中的配體是

   

  。
  ②銅氨液吸收CO適宜的生產條件是

   

  。
  （4）合成氨中Fe或鐵的化合物是常用的催化劑。
  ①Fe³⁺比Fe²⁺穩定，從原子結構的角度解釋Fe³⁺性質更穩定的原因

   

  。
  ②實際生產中催化劑采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結構示意如圖，則兩種晶胞所含鐵原子個數比為a：b=

   

  。
  （5）科學家侯德榜利用NaCl、NH₃、CO₂為原料，通過下列反應最終制得了高質量的純堿：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
  ①已知：1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

   

  （至少答兩點）。
  ②NaHCO₃分解得Na₂CO₃。Na₂CO₃中

  CO

  2

  -

  3

  空間結構為

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.4

  解析

• 19．某實驗小組探究Cu與硝酸鹽溶液的反應。分別在兩支試管中取1 g銅粉加入相應的溶液進行實驗，實驗過程和現象如圖。
  
  （1）甲同學預測試管a中可能發生如下兩個反應，完成反應Ⅱ的離子方程式。
  反應Ⅰ.3Cu+2

  NO

  -

  3

  +8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O  K_Ⅰ=6.3×10⁶²
  反應Ⅱ.

   

   K_Ⅱ=5×10¹⁴
  甲同學通過對比試管a與試管b中的現象，得出結論：該條件下試管a中反應Ⅰ的限度很大，但是化學反應速率：反應Ⅰ比反應Ⅱ

   

  （填“快”或“慢”）。
  （2）乙同學采用電化學裝置對反應Ⅱ進行驗證
  
  ①補全電化學裝置中的物質M

   

  、N

   

  。
  ②閉合K后，證明反應Ⅱ發生的實驗現象是

   

  。
  （3）丙同學用傳感器檢測試管a反應過程中

  NO

  -

  3

  濃度的變化，發現

  NO

  -

  3

  濃度逐漸減少。丙同學結合兩個試管中的不同現象，認為可能是Fe²⁺催化了銅和稀硝酸的反應，催化的總反應為：3Cu+2

  NO

  -

  3

  +8H⁺

  F

  e

  2

  +

  3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。可能的催化過程如下，寫出i的離子方程式。
  i.

   

  ；
  ii.反應Ⅱ。
  丙同學如果要證實自己的觀點，可以在試管b中最好加入少量

   

  固體[選“FeSO₄”或“FeCl₂”或“Fe（NO₃）₂”]。
  （4）小組同學討論試管a中“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產生”的原因。丁同學認為：可能是因為生成的NO與Cu²⁺、Fe²⁺或Fe³⁺形成了棕綠色的配合物。丁同學設計實驗，證明了棕綠色是[Fe（NO）]²⁺的顏色。請你幫助丁同學完成實驗操作

   

  。[所用儀器：裝有NO的氣囊、試管、導氣管；所用藥品自選]
  組卷：27引用：1難度：0.3

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