某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質的遞變規律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現象，如下表。
| 實驗方案 | 實驗現象 |
| ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色 |
| ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 | B．產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 |
| ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 | C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒 |
| ④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應 | D．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒 |
| ⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應 | E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
| ⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 | F．生成淡黃色沉淀 |
（1）實驗目的：
探究同周期元素性質的遞變規律
探究同周期元素性質的遞變規律
。（2）實驗儀器：①
試管
試管
；②燒杯
燒杯
；③酒精燈
酒精燈
；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。（3）實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol?L-1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。
（4）請你寫出上述的實驗操作對應的現象（用A～F表示）：
①
B
B
；②F
F
；③A
A
；④D
D
；⑤C
C
；⑥E
E
。（5）寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式：實驗②
Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
，實驗⑥Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（6）實驗結論：
金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
。【答案】探究同周期元素性質的遞變規律；試管；燒杯；酒精燈；B；F；A；D；C；E；Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.4
相似題
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1．某化學課外活動小組為驗證元素化學性質遞變規律，進行如下實驗探究。
Ⅰ.驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規律。
通過實驗可知，三種元素金屬性由強到弱的順序是實驗操作 實驗現象 各取1.0g金屬X和金屬Z（形狀相同），分別加入到5mL水中 金屬X與水反應比金屬Z劇烈 各取1.0g金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL（g）1.0mol/L鹽酸中 金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈 。下列判斷正確的是（填字母）。
a.原子序數：Y＞Z＞X
b.原子的最外層電子數：X＞Y＞Z
c.原子半徑：Y＞Z＞X
d.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
Ⅱ.驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中發生反應的化學方程式為。
（2）裝置C中盛放的試劑是（填字母），發生反應的離子方程式為。
a.Na2S溶液
b.Na2SO3溶液
c.Na2SO4溶液
（3）為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是。
（4）下列事實不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（填字母）。
a.HCl比H2S穩定
b.稀溶液中，HClO的氧化性比H2SO4強
c.HClO4的酸性比H2SO4強
d.鐵與Cl2反應生成FeCl3，而鐵與硫反應生成FeS
（5）要驗證非金屬性：Cl＞I，可在C裝置中加入淀粉-KI溶液，能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素強的實驗現象是。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.5 -
2．某學生做探究同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：。
（2）實驗用品：
儀器：①；②（請填寫兩種主要玻璃儀器）。
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。
（3）實驗內容（在下列空格內填寫相關內容）
（4）實驗結論：序號 實驗方案 實驗現象 ① ② 。
（5）問題和討論：
①請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因：。
②由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強：。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現象。
（1）反應最劇烈的燒杯中金屬是。（填字母序號）
A.鈉
B.鎂
C.鋁
D.鉀
（2）實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法。（填字母序號）
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題
實驗裝置：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
（3）銅與濃硫酸反應的化學方程式是；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是；試管F中發生反應的離子方程式為。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.6