某化學小組欲測定KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應的化學反應速率，所用試劑為10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c（Cl^-）隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）該反應的離子方程式是

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

=Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

=Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺

。
（2）根據實驗數據可知，該反應在0～4min內的平均反應速率v（Cl^-）=

0.0025 mol?L^-1?min^-1

0.0025 mol?L^-1?min^-1

。
（3）某同學仔細分析實驗數據后發現，在反應過程中，該反應的反應速率先增大后減小。該同學設計如下實驗方案，進一步探究反應速率先增大的原因。

方案	假設	實驗操作
Ⅰ	該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快 該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快 ，反應速率加快	向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，插入溫度計
Ⅱ	生成的Cl-對反應有催化作用，加快了反應速率	取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量 NaCl（或KCl） NaCl（或KCl） 固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液
Ⅲ	反應中溶液酸性增強，加快了反應速率	分別向a、b兩個燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；向燒杯a中加入1mL蒸餾水，向燒杯b中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸；再分別向兩個燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液

①補全方案Ⅰ中的假設：

該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快

該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快

。
②方案Ⅱ中加入的固體為

NaCl（或KCl）

NaCl（或KCl）

（填化學式）。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設外，還可以提出的假設是

生成的

SO

2

-

4

加快了化學反應速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化學反應速率

。
④某同學從控制變量的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：

將1mL水改lmL0.2mol/LNaCl溶液

將1mL水改lmL0.2mol/LNaCl溶液

。
（4）試分析反應后期化學反應速率減小的原因：

隨著化學反應的進行，體系中的各物質濃度都會逐漸降低，反應速率也會逐漸減慢

隨著化學反應的進行，體系中的各物質濃度都會逐漸降低，反應速率也會逐漸減慢

。