2022-2023學(xué)年福建省廈門(mén)一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

?一、單選題

• 1．為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽(yáng)能的利用逐漸得到重視。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

  B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

  C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

  D．太陽(yáng)能的直接利用只有“光-電轉(zhuǎn)換”和“光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式
  組卷：32引用：4難度：0.6

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• 2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．實(shí)驗(yàn)（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實(shí)驗(yàn)（c）中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

  D．實(shí)驗(yàn)（c）中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定數(shù)值偏高
  組卷：68引用：10難度：0.7

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• 3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

  B．使用新型催化劑可使氮?dú)馀c氫氣在常溫常壓下合成氨氣

  C．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．石灰石與稀鹽酸在密閉瓶中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)瓶塞，溶液中有氣泡產(chǎn)生
  組卷：7引用：2難度：0.8

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• 4．血紅蛋白分子（Hb）在人體中存在如下過(guò)程：①Hb+O₂（g）?Hb（O₂）   K₁；②Hb+CO（g）?Hb（CO）   K₂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．高原地區(qū)含氧量低，因此該地區(qū)人體內(nèi)的Hb數(shù)量普遍較高

  B．人體吸入CO會(huì)造成缺氧，說(shuō)明K2＞K1

  C．CO中毒時(shí)，需立即切斷CO源，使K2變小

  D．CO中毒時(shí)，可將病人移入高壓氧艙，使反應(yīng)①Q(mào)＜K1
  組卷：46引用：4難度：0.8

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• 5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　　）

  A．2v（NH3）=v（CO2）

  B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

  C．密閉容器中混合氣體的密度不變

  D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
  組卷：593引用：27難度：0.9

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• 6．汽車(chē)尾氣凈化中的某反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：9引用：5難度：0.5

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• 18．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，也是一種清潔的能源，可用CO和H₂制得，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁═-90.7kJ?mol^-1K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂═-23.5kJ?mol^-1K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃═-41.2kJ?mol^-1K₃
  （1）反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH═

   

  kJ?mol^-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）。
  （2）下列措施中，能提高①中CH₃OH產(chǎn)率的有

   

  。
  A．使用過(guò)量的CO
  B．升高溫度
  C．增大壓強(qiáng)
  D．使用催化劑
  （3）將合成氣以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  
  A．ΔH＜0
  B．p₁＞p₂＞p₃
  C．若在p₃和316℃時(shí)，起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，則平衡時(shí)，α（CO）小于50%
  （4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）。觀察圖，當(dāng)

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  約為

   

  時(shí)最有利于二甲醚的合成。
  
  （5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a極生成的氣體是

   

  ，b電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （6）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 19．習(xí)近平總書(shū)記在世界領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會(huì)上指出，中國(guó)將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。這是中國(guó)基于推動(dòng)構(gòu)建人類(lèi)命運(yùn)共同體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)和實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)在要求作出的重大戰(zhàn)略決策。因此CO₂的捕集、創(chuàng)新利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。
  （1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖：
  
  上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（空氣從吸收池底部進(jìn)入，溶液從頂部噴淋），其目的是

   

  。寫(xiě)出吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂資源化利用的重要方法。一定條件下Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是

   

  。
  
  （3）將CO₂和CH₄作為原料制造合成氣的方法如下：200℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入4molCO₂、4molCH₄發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH═+247kJ/mol。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
  

  物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
  體積分?jǐn)?shù)	0.3	0.3	0.2	0.2

  ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②為了探究反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO₂與CH₄，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，粗略地繪制出兩條速率-濃度關(guān)系曲線（如圖）：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO）。則與v_正～c（CH₄）相對(duì)應(yīng)曲線是圖中

   

  （填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)v_正、v_逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為

   

  （填字母）。
  
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析