氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O），操作流程如圖，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（已知：有關(guān)金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物時(shí)溶液的pH如下表）

離子	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	5.4
完全沉淀時(shí)的pH	3.2	6.9

（1）“酸浸”步驟：稀鹽酸能否換成“稀硫酸”

不能

不能

（填“能”或“不能”）；實(shí)際操作中常將鐵和氧化銅碾成粉末，目的是

增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

；“酸浸”后所得溶液中大量含有的離子共有

4

4

種。
（2）“氧化”步驟工業(yè)生產(chǎn)中將FeCl₂轉(zhuǎn)化為FeCl₃常用的氧化劑A是雙氧水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O

2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O

。
（3）“過(guò)濾”步驟：常用氧化銅作為試劑B調(diào)節(jié)溶液的pH，為提高產(chǎn)品純度、降低原料損耗，應(yīng)將溶液pH范圍控制在

3.2≤pH＜5.4

3.2≤pH＜5.4

。
（4）“結(jié)晶”步驟：從濾液中得到CuCl₂晶體，加熱濃縮→

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

→過(guò)濾→洗滌→低溫供干。
（5）加熱到一定溫度，CuCl₂會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成CuCl。取60.5gCuCl₂加熱到一定溫度時(shí)得到46.3gCuCl₂和CuCl的混合物，則該混合物中CuCl₂的質(zhì)量為

6.5g

6.5g

。