2023年江蘇省常州市溧陽市南渡中學中考化學一模試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．為我國純堿和氮肥工業技術的發展作出杰出貢獻的科學家是（　　）

  A．屠呦呦

  B．侯德榜

  C．張青蓮

  D．袁隆平
  組卷：20引用：4難度：0.8

  解析

• 2．垃圾分類回收有利于節約資源、保護環境，下列物質能夠放入可回收垃圾箱的是（　　）

  A．廢電池

  B．廢易拉罐

  C．廢藥品

  D．魚骨頭
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 3．“大麻糕”是常州特產，大麻糕所含的主要營養物質是（　　）

  A．糖類

  B．油脂

  C．蛋白質

  D．維生素
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 4．為了安全，騎電動車時必須戴頭盔，頭盔的盔體部分采用玻璃鋼材質，玻璃鋼屬于（　　）

  A．復合材料	B．合成材料
  C．金屬材料	D．無機非金屬材料
  組卷：147引用：4難度：0.7

  解析

• 5．草木灰是堿性肥料，其主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀屬于（　　）

  A．混合物

  B．酸

  C．氧化物

  D．鹽
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 6．雞蛋清溶液中加入下列物質，蛋白質不會失去生理活性的是（　　）

  A．乙酸鉛	B．飽和硫酸銨溶液
  C．甲醛	D．濃硝酸
  組卷：74引用：3難度：0.6

  解析

• 7．常溫下人體內一些液體的正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（　　）

  A．胃液（0.8～1.5）	B．膽汁（6.8～7.4）
  C．血液（7.35～7.45）	D．胰液（7.5～8.0）
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 8．我國計劃于2030年前實現載人登陸月球。回答20～24題。
  載人航天器中處理CO₂的一種方法為2Li₂O₂+2CO₂═2X+O₂，X的化學式為（　　）

  A．Li

  B．Li2O

  C．Li2CO3

  D．LiOH
  組卷：31引用：16難度：0.6

  解析

• 9．新制氫氧化銅可以用于檢驗葡萄糖的存在，制備氫氧化銅的反應是2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應屬于（　　）

  A．化合反應

  B．分解反應

  C．置換反應

  D．復分解反應
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

三、探究題（本題包括4小題，共40分）

• 27．氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O），操作流程如圖，請回答相關問題。
  
  （已知：有關金屬陽離子形成氫氧化物時溶液的pH如下表）
  

  離子	Fe（OH）3	Cu（OH）2
  開始沉淀時的pH	1.9	5.4
  完全沉淀時的pH	3.2	6.9

  （1）“酸浸”步驟：稀鹽酸能否換成“稀硫酸”

   

  （填“能”或“不能”）；實際操作中常將鐵和氧化銅碾成粉末，目的是

   

  ；“酸浸”后所得溶液中大量含有的離子共有

   

  種。
  （2）“氧化”步驟工業生產中將FeCl₂轉化為FeCl₃常用的氧化劑A是雙氧水，該反應的化學方程式為

   

  。
  （3）“過濾”步驟：常用氧化銅作為試劑B調節溶液的pH，為提高產品純度、降低原料損耗，應將溶液pH范圍控制在

   

  。
  （4）“結晶”步驟：從濾液中得到CuCl₂晶體，加熱濃縮→

   

  →過濾→洗滌→低溫供干。
  （5）加熱到一定溫度，CuCl₂會發生分解反應生成CuCl。取60.5gCuCl₂加熱到一定溫度時得到46.3gCuCl₂和CuCl的混合物，則該混合物中CuCl₂的質量為

   

  。
  組卷：168引用：1難度：0.5

  解析

• 28．學科融合，讓勞動教育“活”起來。勞動課上，演示制作饅頭，老師向已自然發酵的面粉中加入一種白色粉末，做出的饅頭疏松多孔，口感更好。
  一、成分探究
  【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？
  【信息提示】①老師指出白色粉末的成分只涉及到Na₂CO₃和NaHCO₃。
  ②NaHCO₃溶液不與CaCl₂溶液發生反應。
  【提出猜想】猜想1：該粉末是Na₂CO₃；
  猜想2：該粉末是NaHCO₃；
  猜想3：該粉末是

   

  。
  【實驗與現象】實驗過程與現象如圖。
  
  【問題與討論】
  （1）根據步驟①②，甲同學認為猜想1一定正確，乙同學認為根據步驟①②的實驗現象，不能得出該結論，請解釋其原因

   

  。
  （2）結合步驟③現象及信息提示，可知猜想

   

  一定不對。
  （3）步驟④中加熱至固體質量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a經洗滌、干燥后稱量質量2.5g,白色沉淀b的質量

   

  （填“等于”“小于”或“大于”）2.5g,可得出猜想3是正確的結論。
  【實驗與反思】
  （4）小斌同學指出只要向步驟①所得溶液中加入足量的CaCl₂溶液，出現

   

  現象，也可以得出相同的結論。
  二、組成測定
  某處獲取的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為最簡整數比），為測定其組成，興趣小組同學稱取該天然堿樣品16.6g進行如圖所示的實驗。
  
  已知：圖中B處為兩個單向閥；推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉。
  【實驗步驟】
  Ⅰ.組裝好裝置，_______。
  Ⅱ.反復推拉注射器后稱量E、F的質量。
  Ⅲ.關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行。
  Ⅳ.打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器。
  Ⅴ.再次稱量E、F的質量。
  【問題探究】
  （5）完成步驟Ⅰ短線上的操作

   

  。
  （6）E中的藥品為

   

  ；G的作用是

   

  。
  （7）步驟Ⅳ中推注射器時緩緩的目的是

   

  ；若不進行該操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （8）根據下表數據計算可得：天然堿的化學式中a：b：c=

   

  。
  

  反應前	反應后
  E的質量為100.0g	E的質量為102.25g
  F的質量為50.0g	F的質量為51.1g
  組卷：168引用：1難度：0.4

  解析