一種以精黃銅礦石（主要成分為CuFeS2）為原料生產膽礬晶體的流程如圖：
已知：①膽礬高溫下會分解生成CuO；
②焙燒后，Fe元素主要以氧化物形式存在。
焙燒溫度與生成物的主要成分關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）根據題目信息，焙燒后的銅主要存在形式為CuO和CuSO4CuO和CuSO4（填化學式），焙燒時發生的主要化學反應方程式為2CuFeS2+O2 高溫 Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+5O2 高溫 2CuO+2CuSO4、2FeS+3O2 高溫 2FeO+2SO22CuFeS2+O2 高溫 Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+5O2 高溫 2CuO+2CuSO4、2FeS+3O2 高溫 2FeO+2SO2。因焙燒過程中反應放熱，反應器中溫度會不斷升高控制焙燒溫度的方法有 控制通入空氣速率控制通入空氣速率（寫出一種即可）。
（2）焙燒時，溫度高于620℃，水溶性Cu（%）下降的原因是 膽礬高溫下會分解生成CuO膽礬高溫下會分解生成CuO。
（3）溶解后濾液中的Cu2+濃度為0.01mol?L-1，則調pH應控制的pH范圍是 3.2≤pH＜5.153.2≤pH＜5.15。已知：當離子濃度減小至10-5mol?L-1時可認為沉淀完全。lg2=0.3；室溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20。
（4）除雜可以選用的試劑是 ADAD。
A．CuO
B．Na2CO3
C．Fe2O3
D．Cu2（OH）2CO3
（5）一系列操作包括蒸發濃縮、冷卻結晶蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱），用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的優點是 減少產品損失減少產品損失。
高溫
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】CuO和CuSO4；2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+5O2 2CuO+2CuSO4、2FeS+3O2 2FeO+2SO2；控制通入空氣速率；膽礬高溫下會分解生成CuO；3.2≤pH＜5.15；AD；蒸發濃縮、冷卻結晶；減少產品損失
高溫
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5