草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄?2H₂O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將

Fe³⁺、Co³⁺

Fe³⁺、Co³⁺

還原（填離子符號）以便固體溶解．該步反應的離子方程式為

SO

2

-

3

+2Fe³⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+2H⁺或

SO

2

-

3

+2Co³⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Co²⁺+2H⁺

SO

2

-

3

+2Fe³⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+2H⁺或

SO

2

-

3

+2Co³⁺+H₂O═

SO

2

-

4

+2Co²⁺+2H⁺

（寫一個）．
（2）NaClO₃的作用是將浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被還原為最低價．該反應的離子方程式為

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

．
（3）利用平衡移動原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺轉化成氫氧化物沉淀的原因是

R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈉后，H⁺與

CO

2

-

3

反應，使水解平衡右移，從而產生沉淀

R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈉后，H⁺與

CO

2

-

3

反應，使水解平衡右移，從而產生沉淀

．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是

除去溶液中的Mn²⁺

除去溶液中的Mn²⁺

；使用萃取劑適宜的pH=

B

B

（填序號）左右：
A．2.0       B．3.0      C．4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg²⁺）/c （Ca²⁺）=

0.7

0.7

．