探究合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH2=-90.4kJ?mol-1
Ⅲ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH3
回答下列問題：
（1）ΔH3=+40.9+40.9kJ?mol-1。
（2）不同壓強下，按照n（CO2）：n（H2）=1；3投料，實驗測定的CO2平衡轉化率和的CH3OH平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。
其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖 甲甲（填“甲”或“乙”）；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 p1＞p2＞p3p1＞p2＞p3；T1以后三線幾乎重合的原因是 T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響。
（3）為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為 AA（填字母）。
A.低溫、高壓
B.高溫、低壓
C.低溫、低壓
D.高溫、高壓
【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】+40.9；甲；p1＞p2＞p3；T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響；A
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5