2022-2023學年廣東省江門市開平市忠源紀念中學高二（上）期中化學試卷（選擇性）

一、單選題（本大題共16小題，1-10小題每題2分，11-16小題每小題2分，共44分。）

• 1．2018 年全國生態環境保護大會在北京召開，旨在保護環境、造福人類。下列有關說法正確的是（　　）

  A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

  B．用光催化分解代替電解水制氫氣，可實現節能環保

  C．天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

  D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
  組卷：60引用：7難度：0.6

  解析

• 2．“液態陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態燃料。下列有關“液態陽光”的說法錯誤的是（　　）

  A．煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態陽光”

  B．CO2和H2O轉化為“液態陽光”過程中同時釋放能量

  C．“液態陽光”行動有利于可持續發展并應對氣候變化

  D．“液態陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯的難題
  組卷：89引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列有關中和反應反應熱測定實驗的說法中，正確的是（　　）

  A．取用等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應

  B．可以用鐵片蓋住燒杯口

  C．溫度計每次用后，要用水沖洗干凈

  D．記錄不再變化的溫度為終止溫度
  組卷：86引用：3難度：0.5

  解析

• 4．表格中用E表示斷裂1mol化學鍵所需的能量。下列說法錯誤的是（　　）

  化學鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  E/（kJ?mol-1）	436	157	568	432	298

  A．432＞E（H-Br）＞298

  B．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25kJ?mol-1

  C．表中最穩定的共價鍵是H-F鍵

  D．HI（g）→H（g）+I（g）△H=+298kJ?mol-1
  組卷：131引用：6難度：0.6

  解析

• 5．下列現象不能用影響反應的外界因素來解釋的是（　　）

  A．在28℃時，鮮牛奶約3h變酸，但在5℃的冰箱中，鮮牛奶48h才變酸

  B．加熱氯酸鉀，產生氧氣的速率很小；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，產生氧氣的速率明顯加快

  C．將大小相等的鎂片和鋅片投入同濃度的稀硫酸中，前者產生氫氣的速率明顯大于后者

  D．將大小相等的鐵片分別放入相同體積的0.1mol/L及1mol/L鹽酸中，后者產生的速率明顯大于前者
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析

• 6．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率

  B．過量空氣有利于SO2轉化為SO3

  C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

  D．將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深
  組卷：26引用：4難度：0.5

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二、填空題（本大題共4小題，共56分）

• 19．用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
  

  物質 濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
  0	1.00	0	0
  10	0.58	0.21	0.21
  20	0.40	0.30	0.30
  30	0.40	0.30	0.30
  40	0.32	0.34	0.17
  50	0.32	0.34	0.17

  （1）10～20min的時間段內，以CO₂表示的反應速率為

   

  。
  （2）寫出該反應的平衡常數的表達式K=

   

  。
  （3）下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是

   

  。（填序號字母）
  A．容器內壓強保持不變
  B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  C．容器內CO₂的體積分數不變
  D．混合氣體的密度保持不變
  （4）30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

   

  。
  （5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  組卷：0引用：3難度：0.5

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• 20．探究合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）    ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）    ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1；3投料，實驗測定的CO₂平衡轉化率和的CH₃OH平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  其中縱坐標表示CO₂平衡轉化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；T₁以后三線幾乎重合的原因是

   

  。
  （3）為同時提高CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率，應選擇的反應條件為

   

  （填字母）。
  A.低溫、高壓
  B.高溫、低壓
  C.低溫、低壓
  D.高溫、高壓
  組卷：8引用：1難度：0.4

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