由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象。
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即可）

C+H₂O

高溫

H₂+CO；

C+H₂O

高溫

H₂+CO；

；除①外，圖中哪些變化過程是吸熱反應

③

③

（填序號）。
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g），降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中的空格。

容器編號	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正） ＞ ＞ v（逆）

（3）CCS 技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖1所示（部分條件及物質未標出）。回答下列問題：
CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ?mol^-1

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ?mol^-1

。
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（3）題轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖2：

（5）根據圖3計算，從反應開始到t min時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=

1

5

t

mol/（L?min）

1

5

t

mol/（L?min）

②t min至2t min時速率變化的原因可能是

反應受熱或使用了催化劑

反應受熱或使用了催化劑

；
③3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。