向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t₃～t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀～t₁階段c（B）未畫(huà)出。

（1）若t₁=15min,則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=

0.02mol/（L?min）

0.02mol/（L?min）

。
（2）t₄～t₅階段改變的條件為

減小壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

，B的起始物質(zhì)的量為

1mol

1mol

。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=

0

.

6

3

0

.

8

2

×

0

.

4

0

.

6

3

0

.

8

2

×

0

.

4

（計(jì)算式），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為

K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅

K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅

（用“＞”“＜”或“=”連接）。
（3）t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H，用含有a的代數(shù)式表達(dá)△H=

+200akJ?mol^-1

+200akJ?mol^-1

。
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4mol A、2mol B和1.2mol C，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t₁時(shí)刻C的百分含量

等于

等于

（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

c

c

。
a.v（A）=2v（B）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.2v_逆（c）=3v_正（A）
d.容器內(nèi)密度保持不變
（6）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

bc

bc

。
a.及時(shí)分離出C氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O₂的濃度
d.選擇高效催化劑