圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

（1）結(jié)合圖1判斷下列說法正確的是 

BC

BC

（填字母序號）。
A．固氮過程中，N₂只作氧化劑
B．在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與
C．反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響
D．同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉(zhuǎn)移至有機物
（2）硝化過程中，NH₃轉(zhuǎn)化成HNO₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+3O₂

硝化細(xì)菌

2H₂O+2HNO₂

2NH₃+3O₂

硝化細(xì)菌

2H₂O+2HNO₂

。
（3）反硝化過程中，CH₃OH可作為反應(yīng)的還原劑，請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：
5CH₃OH+6

NO

-

3

 

反硝化

細(xì)菌

□N₂↑+4

HCO

-

3

+□

CO

2

-

3

CO

2

-

3

+□

8H₂O

8H₂O

（4）利用表數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 KJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 KJ?mol^-1

。

共價鍵	N≡N	H-H	N-H
斷開1mol共價鍵所需能量（KJ）	946	436	391

（5）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。
①圖2中，A電極上通入的X為

H₂

H₂

。
②圖3中，D電極上的電極反應(yīng)式為

N₂+3H₂O+6e^-→2NH₃+3O^2-

N₂+3H₂O+6e^-→2NH₃+3O^2-

。
③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為

4：3

4：3

。