2018-2019學年北京二十二中高三（上）期中化學試卷

一．單項選擇題（下列各小題中只有一個選項符合題意，共51分，每小題3分）

• 1．下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是（　　）

  A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車	B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料	C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料	D．開采可燃冰，將其作為能源使用

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：980引用：22難度：0.5

  解析

• 2．用化學用語表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相關微粒，其中正確的是（　　）

  A．中子數為8的氮原子： 8 7 N

  B．HCl的電子式：

  C．NH3的結構式：

  D．Cl-的結構示意圖：
  組卷：1142引用：31難度：0.9

  解析

• 3．下列有關膠體的說法不正確的是（　　）

  A．膠體均為無色透明的液體

  B．利用丁達爾效應可以區分膠體和溶液

  C．膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間

  D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析

• 4．Lv（中文名“”，lì）是元素周期表第116號元素，Lv的原子核外最外層電子數是6．下列說法中，不正確的是（　　）

  A．Lv的原子半徑比S的原子半徑大

  B． 293 116 Lv的原子核內有293個中子

  C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族

  D． 290 116 Lv、 291 116 Lv、 292 116 Lv互為同位素
  組卷：180引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．1 mol NH3中含有的質子數約為6.02×1023

  B．0.5 mol?L-1 NaCl溶液中含Cl-的物質的量為0.5 mol

  C．8 g S在足量O2中完全燃燒轉移的電子數約為9.03×1023

  D．標準狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體所含原子數約為1.806×1024
  組卷：45引用：5難度：0.7

  解析

• 6．中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH₃的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
  （　　）

  A．該過程將太陽能轉化為化學能

  B．該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

  C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

  D．原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
  組卷：130引用：12難度：0.8

  解析

• 7．下列事實中，不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．原子半徑：K＞Ca＞Mg

  B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  C．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S

  D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
  組卷：46引用：6難度：0.7

  解析

二．填空題（共49分）

• 20．圖1所示的氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環中的物質轉化。
  
  （1）結合圖1判斷下列說法正確的是 

   

  （填字母序號）。
  A．固氮過程中，N₂只作氧化劑
  B．在硝化細菌作用下發生的硝化過程需要有氧化劑參與
  C．反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環造成的影響
  D．同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉移至有機物
  （2）硝化過程中，NH₃轉化成HNO₂的反應的化學方程式為

   

  。
  （3）反硝化過程中，CH₃OH可作為反應的還原劑，請將該反應的離子方程式補充完整：
  5CH₃OH+6

  NO

  -

  3

   

  反硝化

  細菌

  □N₂↑+4

  HCO

  -

  3

  +□

   

  +□

   

  
  （4）利用表數據進行估算，寫出工業合成氨反應的熱化學方程式：

   

  。
  

  共價鍵	N≡N	H-H	N-H
  斷開1mol共價鍵所需能量（KJ）	946	436	391

  （5）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。
  ①圖2中，A電極上通入的X為

   

  。
  ②圖3中，D電極上的電極反應式為

   

  。
  ③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為

   

  。
  組卷：110引用：3難度：0.5

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• 21．苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：
  Ⅰ．在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO₄溶液、Fe₂O₃（催化劑），加熱、回流數小時，充分反應。
  Ⅱ．反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現油珠。
  Ⅲ．將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。
  Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。
  Ⅴ．將粗苯甲酸加入…，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。
  已知：相關物質的溶解度（g/mL）
  

  溫度（℃）		25	50	60
  苯甲酸	在水中	0.0034	0.0085	0.0095
  	在乙醇中	0.4	0.7	1
  氯化鉀	在乙醇中	難溶

  （1）Ⅰ中發生的主要反應為：
  +KMNO₄

  F

  e

  2

  O

  3

  +KOH+MnO₂+H₂O（未配平），則Ⅳ中發生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）Ⅱ中蒸餾的目的是

   

  。
  （3）Ⅲ中趁熱過濾的目的是

   

  。
  （4）將Ⅴ中操作補充完整：

   

  。
  組卷：45引用：4難度：0.6

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