苯乙烯是重要的有機合成單體，常用乙苯為原料合成：
（1）以CO2和乙苯為原料合成的苯乙烯，反應為：
+CO2（g）?
+CO（g）+H2O（g）△H＞0
其反應歷程如圖：
①由原料到狀態Ⅰ吸收吸收（填“放出”或“吸收”）能量。上述過程中，能量的變化形式是由 熱能熱能
轉化為 化學能化學能。
②乙苯平衡轉化率與p（CO2）的關系如圖1所示，開始時隨著二氧化碳壓強增大，二氧化碳濃度增大，乙苯平衡轉化率增大；二氧化碳壓強繼續增大，乙苯平衡轉化率隨著p（CO2）的增大反而減小，試解釋乙苯平衡轉化率減小的原因 CO2壓強繼續增大，會造成催化劑表面乙苯的吸附率下降，所以乙苯平衡轉化率隨著p（CO2）增大反而減小CO2壓強繼續增大，會造成催化劑表面乙苯的吸附率下降，所以乙苯平衡轉化率隨著p（CO2）增大反而減小。
（2）某研究團隊找到乙苯直接脫氫的高效催化劑，反應原理如下：
△H1
①已知部分化學鍵鍵能數據如表所示：
| 共價鍵 | C-C | C-H | C═C | H-H |
| 鍵能（kJ/mol） | 347.7 | 413.4 | 615 | 436 |
+123.5kJ/mol
+123.5kJ/mol
。若該反應的活化能Ea（正）為akJ/mol,則該反應逆反應的活化能Ea（逆）為 a-△H1
a-△H1
kJ/mol（用△H1和a表示）②其他條件不變時，在不同催化劑（n、m、p）作用下，反應進行相同時間后，乙苯的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。相同溫度下，三種催化劑（n、m、p）的催化活性由高到低的順序為
n＞m＞p
n＞m＞p
；b點乙苯的轉化率高于a點的原因是 a、b點都未達到平衡，b點溫度高，b點的速率快，消耗的量多，因此轉化率大
a、b點都未達到平衡，b點溫度高，b點的速率快，消耗的量多，因此轉化率大
。【答案】吸收；熱能；化學能；CO2壓強繼續增大，會造成催化劑表面乙苯的吸附率下降，所以乙苯平衡轉化率隨著p（CO2）增大反而減小；+123.5kJ/mol；a-△H1；n＞m＞p；a、b點都未達到平衡，b點溫度高，b點的速率快，消耗的量多，因此轉化率大
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
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