2021-2022學年遼寧省沈陽市東北育才雙語學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，每小題3分，共計45分）

• 1．下列說法正確的有幾項（　　）
  （1）AgCl難溶于水，故屬于弱電解質
  （2）氨水中存在NH₃?H₂O分子，故氨水屬于弱電解質
  （3）稀醋酸加水稀釋，電離程度和溶液的pH均增大
  （4）稀氨水通入NH₃，電離平衡向電離方向移動，溶液導電能力增強
  （5）稀醋酸中加入CH₃COONa固體，醋酸的電離程度減小，溶液導電能力增強
  （6）對于0.1mol/L醋酸溶液，適當加熱，溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  的值增大
  （7）將液面在8.20mL處的25mL堿式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其體積為16.80mL
  （8）中和滴定實驗時，滴定管、錐形瓶均用待裝溶液潤洗
  （9）測定中和熱時，應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內混合、攪拌，記錄最后溫度
  （10）用廣泛pH試紙測定NaClO溶液的pH為12

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 2．氮及其化合物的轉化過程如圖1所示，其中如圖2為反應①過程中能量變化的曲線圖。
  
  下列分析合理的是（　　）

  A．如圖2中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

  B．反應①的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92 kJ/mol

  C．在反應②中，若有1.25 mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L

  D．催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率
  組卷：54引用：7難度：0.9

  解析

• 3．一定溫度下，10mL 0.40mol/LH₂O₂溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。
  

  t/min	0	2	3	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）

  A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol（L?min）

  B．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol（L?min）

  C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol?L-1

  D．反應至6min時，H2O2分解了50%
  組卷：89引用：12難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．c（Fe2+）=1mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：2938引用：36難度：0.7

  解析

• 5．近期發現，H₂S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能．下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（　　）

  A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

  B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

  C．0.10mol/L的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和21

  D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 6．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應的平衡常數值如下表所示．下列說法正確的是（　　）
  

  溫度℃	25	80	230
  平衡常數值	5×104	2	1.9×10-5

  A．上述反應是熵增反應

  B．25℃時，反應G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數值是0.5

  C．在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol?L-1，則此時v（正）＞v（逆）

  D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達新平衡時，G的體積百分含量將增大
  組卷：773引用：7難度：0.7

  解析

三．實驗題

• 18．某同學用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液。
  
  （1）部分操作如下：
  ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數；
  ②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙；
  ③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化。
  請選出上述操作過程中存在錯誤的序號：

   

  。
  （2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數為

   

  mL。
  （3）根據實驗結果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點①所示溶液中c（CH₃COO^-）=1.7c（CH₃COOH），點③所示溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）。計算醋酸的電離常數：

   

  ，該CH₃COOH的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  （4）水的電離平衡曲線如圖3所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積

   

  。將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析

四、原理綜合題

• 19．苯乙烯是重要的有機合成單體，常用乙苯為原料合成：
  （1）以CO₂和乙苯為原料合成的苯乙烯，反應為：
  +CO₂（g）?+CO（g）+H₂O（g）△H＞0
  其反應歷程如圖：
  
  ①由原料到狀態Ⅰ

   

  （填“放出”或“吸收”）能量。上述過程中，能量的變化形式是由

   

  
  轉化為

   

  。
  ②乙苯平衡轉化率與p（CO₂）的關系如圖1所示，開始時隨著二氧化碳壓強增大，二氧化碳濃度增大，乙苯平衡轉化率增大；二氧化碳壓強繼續增大，乙苯平衡轉化率隨著p（CO₂）的增大反而減小，試解釋乙苯平衡轉化率減小的原因

   

  。
  
  （2）某研究團隊找到乙苯直接脫氫的高效催化劑，反應原理如下：
  △H₁
  ①已知部分化學鍵鍵能數據如表所示：
  

  共價鍵	C-C	C-H	C═C	H-H
  鍵能（kJ/mol）	347.7	413.4	615	436

  則△H₁=

   

  。若該反應的活化能E_a（正）為akJ/mol,則該反應逆反應的活化能E_a（逆）為

   

  kJ/mol（用△H₁和a表示）
  ②其他條件不變時，在不同催化劑（n、m、p）作用下，反應進行相同時間后，乙苯的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。相同溫度下，三種催化劑（n、m、p）的催化活性由高到低的順序為

   

  ；b點乙苯的轉化率高于a點的原因是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析