2021年9月24日，我國科學家在（Science》上發表論文《無細胞化學酶從二氧化碳合成淀粉》，代表著人類人工合成淀粉領域的重大顛覆性和原創性突破。
（1）第一步反應CO2和H2制CH3OH的過程中原子利用率 不能不能（填“能”或“不能”）達到100%。
（2）在第二步反應中，H2O2為 DD。
A.反應物
B.生成物
C.催化劑
D.中間產物
（3）探究CH3OH合成反應的化學平衡影響因素，有利于提高CH3OH的產率。CO2和H2在某種催化劑作用下可同時發生以下兩個反應：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.5kJ?mol-1
Ⅱ.2CO2（g）+5H2（g）?C2H2（g）+4H2O（g）ΔH=+37.1kJ?mol-1
在壓強為P，CO2、H2的起始投料為1：3的條件下，發生反應I、II，實驗測得CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
已知：CH3OH的選擇性=CH3OH物質的量反應的CO2物質的量×100%
①有利于提高CH3OH的選擇性的措施有 ACAC。
A.適當降溫
B.適當升溫
C.選擇合適的催化劑
②溫度高于350℃時，體系中發生的反應以 IIII（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為主，并說明理由 反應II為吸熱反應，溫度較高，有利于吸熱反應進行反應II為吸熱反應，溫度較高，有利于吸熱反應進行。
③其中表示平衡時CH3OH的選擇性的曲線是 bb（填“a”或“b”）。
④400℃時，在該壓強及投料比的條件下，利用圖示所給數據計算H2的轉化率為 22.5%22.5%。
C
H
3
OH
物質的量
反應的
C
O
2
物質的量
【答案】不能；D；AC；II；反應II為吸熱反應，溫度較高，有利于吸熱反應進行；b；22.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3