在25℃時，三種酸的電離平衡常數如表：

化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.4×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）寫出H₂CO₃的電離平衡常數K_a1的表達式

c

（

HC

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

2

C

O

3

）

c

（

HC

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

2

C

O

3

）

。
（2）常溫下將1mLpH均為3的醋酸和亞硫酸都稀釋100倍，pH較大的是

H₂SO₃

H₂SO₃

。
（3）CH₃COONa水溶液中含有的離子有（寫離子符號）

CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-

CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-

。
（4）常溫下，無水醋酸加水稀釋過程溶液的導電能力隨加水的體積V的變化曲線如圖所示，則a、b、c三點醋酸的電離度最大的是

c

c

。

（5）如果用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定20mL未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑，達滴定終點的顏色變化是

由無色變為淺紅色

由無色變為淺紅色

。下列相關操作會造成所測定醋酸的濃度偏高的有

AD

AD

。
A．用未知液洗錐形瓶
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
C．滴定結束時，讀取堿液體積時俯視刻度
D．配制NaOH標準液時，所用NaOH固體中含有KOH