氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。實驗室也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應氯氣。
（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置 aa（填“a”或“b”）。
（2）寫出儀器的名稱：①分液漏斗分液漏斗；②錐形瓶錐形瓶。
（3）當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈 黃綠黃綠色，干燥的氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為 HClOHClO的漂白性（填化學式，下同）。
（4）反應中，氧化產(chǎn)物是 Cl2Cl2，實驗結(jié)束時，可選用 NaOHNaOH溶液來吸收多余的氯氣。實驗室配制好2.0mol/LNaOH溶液，至少需要這種溶液 200200mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。
（5）現(xiàn)需220mL2.0mol/LNaOH溶液，需稱量 20.020.0g氫氧化鈉固體，上述實驗需要的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 250mL的容量瓶250mL的容量瓶。
（6）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑H2↑+Cl2↑，該反應中，陽極發(fā)生的電極反應是 2Cl--2e-=Cl22Cl--2e-=Cl2。標況下生成2.24LCl2時，轉(zhuǎn)移電子 0.20.2mol。
電解
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】a；分液漏斗；錐形瓶；黃綠；HClO；Cl2；NaOH；200；20.0；250mL的容量瓶；H2↑；2Cl--2e-=Cl2；0.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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