乙酸制氫具有重要意義：
熱裂解反應：CH₃COOH（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+213.7kJ?mol^-1
脫羧基反應：CH₃COOH（g）═CH₄（g）+CO₂（g）ΔH=-33.5kJ?mol^-1
（1）2CO（g）+2H₂（g）═CH₄（g）+CO₂（g）ΔH=

-247.2

-247.2

kJ?mol^-1。
（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為

常壓

常壓

（填“高壓”或“常壓”）。其中溫度與氣體產率的關系如圖。
①約650℃之前，脫羧基反應活化能低，反應速率快，很快達到平衡，故氫氣產率低于甲烷；650℃之后氫氣產率高于甲烷，理由是

隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時熱裂解反應正向移動，而脫羧反應逆向移動

隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時熱裂解反應正向移動，而脫羧反應逆向移動

。
②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產率顯著提高而CO的產率下降，請用化學方程式表示

CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）

CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）

。
（3）保持溫度為T℃，壓強為pkPa不變的條件下，在密閉容器中投入一定量的醋酸發生上述兩個反應，達到平衡時熱裂解反應消耗乙酸20%，脫羧基反應消耗乙酸60%，則平衡時乙酸體積分數為

9.1%

9.1%

（結果保留1位小數）；脫羧基反應的平衡常數K_p為

0.8p

0.8p

kPa。（結果保留1位小數）
（4）光催化反應技術使用CH₄和

CO₂

CO₂

（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求。（原子利用率100%）
（5）若室溫下將amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，恢復室溫后有2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則乙酸的電離平衡常數K_a=

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

。（用含a和b的代數式表示）