為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員研制了一種回收V₂O₅的新工藝，主要流程如圖。

已知：i.部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

ii.

VO

+

2

+2OH^-?

VO

-

3

+H₂O。
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為

粉碎廢釩

粉碎廢釩

、

粉碎廢釩、攪拌或適當升溫

粉碎廢釩、攪拌或適當升溫

（寫兩條）。
（2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質成分相同。在濾渣1中加入Na₂SO₃和過量H₂SO₄溶液發生反應的化學方程式為

V₂O₅+Na₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O

V₂O₅+Na₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O

。
（3）生成

VO

+

2

的反應中消耗1molKClO₃時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為

6VO²⁺+

C

l

O

-

3

+3H₂O═6

VO

+

2

+Cl^-+6H⁺

6VO²⁺+

C

l

O

-

3

+3H₂O═6

VO

+

2

+Cl^-+6H⁺

。
（4）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的作用為

作用1：溶液中存在平衡：

VO

+

2

+2OH?

VO

-

3

+H₂O，加入氨水，使OH^-濃度增大，該平衡正移，從而使

VO

+

2

盡可能都轉化為

VO

-

3

；作用2：溶液中存在平衡：NH₄VO₃（s）?

NH

+

4

（aq）+

VO

-

3

（aq），加入氨水，使

NH

+

4

濃度增大，該平衡逆移，從而使NH₄VO₃盡可能沉淀析出

作用1：溶液中存在平衡：

VO

+

2

+2OH?

VO

-

3

+H₂O，加入氨水，使OH^-濃度增大，該平衡正移，從而使

VO

+

2

盡可能都轉化為

VO

-

3

；作用2：溶液中存在平衡：NH₄VO₃（s）?

NH

+

4

（aq）+

VO

-

3

（aq），加入氨水，使

NH

+

4

濃度增大，該平衡逆移，從而使NH₄VO₃盡可能沉淀析出

。
（5）最后釩以NH₄VO₃的形式沉淀出來。以沉釩率（NH₄VO₃沉淀中V的質量和廢催化劑中V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請解釋如圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是

原因1：溫度升高，NH₄VO₃溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使

NH

+

4

濃度下降，沉釩率下降；原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH^-濃度下降，

VO

+

2

+2OH^-?

VO

-

3

+H₂O，該平衡逆移，導致

VO

-

3

濃度下降，沉釩率下降；原因4：平衡

VO

+

2

+2OH^-?

VO

-

3

+H₂O，正反應可能是放熱反應，溫度升高，該平衡逆移，導致

VO

-

3

濃度下降，沉釩率下降

原因1：溫度升高，NH₄VO₃溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使

NH

+

4

濃度下降，沉釩率下降；原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH^-濃度下降，

VO

+

2

+2OH^-?

VO

-

3

+H₂O，該平衡逆移，導致

VO

-

3

濃度下降，沉釩率下降；原因4：平衡

VO

+

2

+2OH^-?

VO

-

3

+H₂O，正反應可能是放熱反應，溫度升高，該平衡逆移，導致

VO

-

3

濃度下降，沉釩率下降

（寫兩條）。

（6）測定產品中V₂O₅的純度稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液，再加入b₁mLc₁mol?L^-1H₂C₂O₄溶液（2

VO

+

2

+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O），最后用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過量的H₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL。已知

M

n

O

-

4

被還原為Mn²⁺，假設雜質不參與反應。則產品中V₂O₅（摩爾質量：182g?mol^-1）的質量分數是

182

（

b

1

c

1

-

2

.

5

b

2

c

2

）

1000

a

×100%

182

（

b

1

c

1

-

2

.

5

b

2

c

2

）

1000

a

×100%

（列出計算式）。