2023-2024學(xué)年北京二中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。）

• 1．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（　　）

  A．乙烷的實驗式為C2H6

  B．NH3的VSEPR模型為

  C．2pz電子云圖為

  D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
  組卷：46引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列事實與電化學(xué)無關(guān)的是（　　）

  A． 暖寶寶（含鐵粉、碳、氯化鈉等）發(fā)熱

  B． 海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹

  C． 家用鐵鍋生銹

  D． 鐵罐運輸濃硫酸
  組卷：58引用：4難度：0.6

  解析

• 3．某化工廠生產(chǎn)硝酸的流程如圖1所示；其他條件相同時，裝置③中催化劑鉑網(wǎng)的成分、溫度與氧化率的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．該流程中，裝置①③④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

  B．裝置②中利用氨易液化的性質(zhì)實現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的分離

  C．裝置③中最佳反應(yīng)條件是鉑網(wǎng)成分為純鉑、溫度為900℃

  D．裝置④中通入過量空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率
  組卷：62引用：3難度：0.5

  解析

• 4．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列說法正確的是（　　）

  A．同溫同壓下，O2和CO2兩氣體的密度相同

  B．1mol金剛石和1molSiO2晶體含有化學(xué)鍵數(shù)量均為2NA

  C．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)不同

  D．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中 C r 2 O 2 - 7 離子數(shù)為0.1NA
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含CaSO4的水垢： CO 2 - 3 +CaSO4═CaCO3+ SO 2 - 4

  B．FeI2溶液與足量氯水反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

  C．H2C2O4使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5C2 O 2 - 4 +2 M n O - 4 +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

  D．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)： SO 2 - 4 +H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 6．5mL 0.1mol?L^-1KI溶液與1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq），達到平衡。下列說法不正確的是（　　）

  A．加入苯，振蕩，平衡正向移動

  B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

  C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動

  D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 2 （ F e 2 + ） c 2 （ F e 3 + ） ? c 2 （ I - ）
  組卷：717引用：26難度：0.5

  解析

二、填空題（共58分，將答案填寫在答題紙的指定位置）

• 18．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員研制了一種回收V₂O₅的新工藝，主要流程如圖。
  
  已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：
  

  物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
  溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

  ii.

  VO

  +

  2

  +2OH^-?

  VO

  -

  3

  +H₂O。
  回答下列問題：
  （1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為

   

  、

   

  （寫兩條）。
  （2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na₂SO₃和過量H₂SO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）生成

  VO

  +

  2

  的反應(yīng)中消耗1molKClO₃時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的作用為

   

  。
  （5）最后釩以NH₄VO₃的形式沉淀出來。以沉釩率（NH₄VO₃沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋如圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是

   

  （寫兩條）。
  
  （6）測定產(chǎn)品中V₂O₅的純度稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液，再加入b₁mLc₁mol?L^-1H₂C₂O₄溶液（2

  VO

  +

  2

  +H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O），最后用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過量的H₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL。已知

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原為Mn²⁺，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V₂O₅（摩爾質(zhì)量：182g?mol^-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  （列出計算式）。
  組卷：110引用：2難度：0.3

  解析

• 19．某課外小組探究Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃溶液的反應(yīng)。
  【查閱資料】
  ⅰ.2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu²⁺?[Cu（S₂O₃）₂]^2-（綠色），2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu⁺?（Cu（S₂O₃）₂]^3-（無色）；
  ⅱ.2NH₃+Cu⁺?[Cu（NH₃）₂]⁺（無色），[Cu（NH₃）₂]⁺遇空氣容易被氧化成[Cu（NH₃）₄]²⁺（藍色）；
  ⅲ.S₂

  O

  2

  -

  3

  易被氧化為S₄

  O

  2

  -

  6

  或

  SO

  2

  -

  4

  。
  Ⅰ.【猜想假設(shè)】
  同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃可能會發(fā)生兩種反應(yīng)。
  假設(shè)1：Cu²⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（S₂O₃）₂]^2-；
  假設(shè)2：Cu（Ⅱ）有

   

  性，Cu²⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
  Ⅱ.【實驗操作及現(xiàn)象分析】
  實驗一：探究CuSO₄與Na₂S₂O₃溶液的反應(yīng)。
  

  實驗操作	實驗序號	V1（mL）	V2（mL）	逐滴加入Na2S2O3溶液時的實驗現(xiàn)象
  	a	1.5	0.5	溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化
  	b	1.0	1.0	溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化
  	c	0	2.0	溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化

  ?（1）根據(jù)實驗a的現(xiàn)象可推測溶液中生成的含Cu微粒是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為實驗一可證明假設(shè)2成立，他的理由是

   

  。
  實驗二：探究CuCl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)。
  （3）乙同學(xué)利用已知資料進一步確證了無色溶液中存在Cu（Ⅰ），他的實驗方案是：取少量無色溶液，

   

  。
  （4）經(jīng)檢驗白色沉淀中含CuCl,從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的原因：

   

  。
  （5）經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物以S₄

  O

  2

  -

  6

  形式存在，寫出Cu²⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：

   

  。
  Ⅲ.【獲得結(jié)論】
  綜合以上實驗，同學(xué)們認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實驗結(jié)論：①隨n（S₂

  O

  2

  -

  3

  ：n（Cu²⁺）的增大，

   

  ；②

   

  。
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析