試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質）為原料制備。制備流程簡圖如1所示：
（1）從分類的角度，海鹽屬于 混合混合物。
（2）根據除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預期沉淀的離子。
SO
2
-
4
| 實驗步驟 | 試劑 | 預期沉淀的離子 |
| 步驟1 | NaOH溶液 | Mg2+和Fe3+ |
| 步驟2 |
BaCl2溶液 BaCl2溶液
|
SO 2 - 4 SO 2 - 4 |
| 步驟3 |
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
|
Ca2+和Ba2+ Ca2+和Ba2+
|
濾液仍渾濁
濾液仍渾濁
。操作X為 蒸發濃縮
蒸發濃縮
。（4）在進行結晶操作時，看到蒸發皿中出現
大量固體
大量固體
時停止加熱。在溶解、過濾、X、結晶這四步操作中，都要用到的一種玻璃儀器是 玻璃棒
玻璃棒
。（5）制得的試劑級NaCl晶體中一定還有的陽離子雜質為
K+
K+
。稱取制得的試劑級NaCl晶體mg,加蒸餾水溶解，通過陽離子交換樹脂（用NaR表示），將溶液中的少量雜質陽離子全部轉化為鈉離子（如圖2），反應的離子方程式為 K++NaR=Na++KR
K++NaR=Na++KR
。收集純氯化鈉溶液蒸發結晶，得到固體ng,則制得試劑級NaCl晶體中雜質陽離子的物質的量為 m
-
n
16
m
-
n
16
【答案】混合；BaCl2溶液；；Na2CO3溶液；Ca2+和Ba2+；濾液仍渾濁；蒸發濃縮；大量固體；玻璃棒；K+；K++NaR=Na++KR；mol
SO
2
-
4
m
-
n
16
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.7
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1