2021-2022學年四川省成都市郫都區高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（共48分）選擇題（每小題2分，共48分。每小題只有一個正確選項）

• 1．“安全無小事”，如圖所示實驗操作中，可能引起安全事故的是（　　）

  A． 取用液體

  B． 點燃酒精燈

  C． 取用固體

  D． 過濾
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 2．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所學的知識，最簡便的分離方法是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：19引用：11難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗操作中正確的是（　　）

  A．蒸餾一段時間，發現沒有加入沸石，立即停止加熱，迅速補加，防止暴沸

  B．過濾操作時，應將玻璃棒斜靠在三層濾紙上

  C．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

  D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
  組卷：5引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（　　）
  

  ①分離乙醇和水	②用自來水制取蒸餾水	③從食鹽水中獲取氯化鈉	④用排空氣法收集氯氣

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：19引用：7難度：0.6

  解析

• 5．從苯、溴和水的混合物中分離出溴，所用裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．用裝置Ⅰ加熱，收集全部餾出液，可以提高回收溴的物質的量和純度

  B．裝置中a為進水口，b為出水口

  C．用裝置Ⅱ萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出

  D．經裝置Ⅱ得到的粗產品干燥后，使用裝置I蒸餾，可得到更純的溴
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（　　）

  A．22.4L任何氣體的物質的量均為1mol

  B．非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積

  C．0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

  D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同
  組卷：84引用：8難度：0.9

  解析

• 7．關于1mol/L的硫酸溶液，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．1L該溶液中含溶質98g

  B．從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol/L

  C．該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應制取氫氣

  D．將含4.9g硫酸的濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸溶液
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 8．同溫同壓下，用等質量的Cl₂、SO₂、O₂、H₂S四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由Cl₂吹起的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：99引用：6難度：0.4

  解析

• 9．已知3.01×10²³個X氣體分子的質量為14g,則X氣體的摩爾質量是（　　）

  A．14 g

  B．28

  C．28g/mol

  D．56g/mol
  組卷：210引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 27．“84”消毒液的主要成分NaClO，可以很快滅活（殺死）新冠病毒。
  （1）某實驗用NaClO固體配制480mL2.0mol/LNaClO的消毒液，需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為

   

  g；如需配制100ml濃度為1.0mol/LNaClO的消毒液，需量取mL2.0mol/LNaClO的消毒液稀釋。
  （2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
  ①稱量，
  ②計算，
  ③溶解，
  ④搖勻，
  ⑤移液，
  ⑥洗滌，
  ⑦定容，
  ⑧冷卻，
  正確的操作順序為：

   

  （填序號）。
  （3）在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒、量筒、天平外還必需的儀器有

   

  。
  （4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是

   

  （填字母）。
  A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
  B．溶解后未經冷卻就移液
  C．移液時，有少量液體濺出
  D．定容時，俯視刻度線
  E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
  （5）“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用會生成有毒的氯氣，反應方程式為NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O。該反應中還原劑是

   

  ，還原產物是

   

  。寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 28．試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等雜質）為原料制備。制備流程簡圖如1所示：
  
  （1）從分類的角度，海鹽屬于

   

  物。
  （2）根據除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預期沉淀的離子。
  

  實驗步驟	試劑	預期沉淀的離子
  步驟1	NaOH溶液	Mg2+和Fe3+
  步驟2
  步驟3

  （3）除雜后，過濾得到濾液，這步操作有可能要重復進行，這是由于

   

  。操作X為

   

  。
  （4）在進行結晶操作時，看到蒸發皿中出現

   

  時停止加熱。在溶解、過濾、X、結晶這四步操作中，都要用到的一種玻璃儀器是

   

  。
  （5）制得的試劑級NaCl晶體中一定還有的陽離子雜質為

   

  。稱取制得的試劑級NaCl晶體mg,加蒸餾水溶解，通過陽離子交換樹脂（用NaR表示），將溶液中的少量雜質陽離子全部轉化為鈉離子（如圖2），反應的離子方程式為

   

  。收集純氯化鈉溶液蒸發結晶，得到固體ng,則制得試劑級NaCl晶體中雜質陽離子的物質的量為

   

  （用含m、n的代數式表示）。
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析