以CO2和H2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向。
（1）工業上常用CO2和H2為原料合成甲醇（CH3OH），過程中發生如下兩個反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-51kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH=+41kJ?mol-1
①已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示，則a=800800kJ?mol-1。
| 化學鍵 | C-H | C-O | H-O | H-H | C≡O |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 406 | 351 | 465 | 436 | a |
165
165
kJ?mol-1。（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只發生反應Ⅰ，測得反應在不同壓強平衡混合物中甲醇體積分數φ（CH3OH）隨溫度變化如圖1所示，逆反應速率與容器中c（CH3OH）關系如圖2所示：
①圖1中P1
＞
＞
P2（填“＞”、“＜”或“=”）；②圖2中x點平衡體系時升溫，反應重新達平衡狀態時新平衡點可能是
a
a
（填字母序號）。（3）若反應Ⅱ的正、逆反應速率分別可表示為v正=k正c（CO2）?c（H2）、v逆=v逆c（CO）?c（H2O），k正、k逆分別表示正、逆反應速率常數，只與溫度有關。則圖3中所示的甲、乙、丙、丁四條直線中，表示1gk正隨溫度T變化關系的直線是
甲
甲
，表示1gk逆隨溫度T變化關系的直線是 乙
乙
。（4）如圖4所示的電解裝置可實現低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是
C
C
。A．a極連接外接電源的負極
B．b極的電極反應式為Cl--2e-=ClO-+H2O
C．電解過程中Na+從左池移回右池
D．外電路上每轉移1mol電子，理論可催化還原標準狀況下CO2氣體11.2L
【答案】800；165；＞；a；甲；乙；C
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.7
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2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5